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introducción a la química clasificación general pdf generado usando el kit de herramientas de fuente abierta mwlib ver http code.pediapress.com para mayor información pdf generated at mon 27 dec 2010 18:44:53 utc

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contenidos artículos química historia de la química anexo:cronología de la química etimología de química unión internacional de química pura y aplicada química orgánica química inorgánica fisicoquímica química analítica bioquímica química industrial química organometálica fotoquímica química cuántica química ambiental química teórica química computacional electroquímica física nuclear petroquímica geoquímica química macromolecular magnetoquímica astroquímica química supramolecular 1 8 12 31 34 38 41 43 45 48 50 51 53 57 58 59 61 69 77 81 82 86 86 95 96 referencias fuentes y contribuyentes del artículo fuentes de imagen licencias y contribuyentes 97 99 licencias de artículos licencia 101

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química 1 química se denomina química del árabe kme kem que significa tierra a la ciencia que estudia la composición estructura y propiedades de la materia como los cambios que ésta experimenta durante las reacciones químicas y su relación con la energía históricamente la química moderna es la evolución de la alquimia tras la revolución química 1733 las disciplinas de la química han sido agrupadas por la clase de materia bajo estudio o el tipo de estudio realizado entre éstas se tienen la química inorgánica que estudia la materia inorgánica la química orgánica que trata con la materia orgánica la bioquímica el estudio de substancias en organismos biológicos la físico-química comprende los aspectos energéticos de sistemas químicos a escalas macroscópicas moleculares y atómicas la química analítica que analiza muestras de materia tratando de entender su composición y estructura otras ramas de la química han emergido en tiempos recientes por ejemplo la neuroquímica que estudia los aspectos químicos del cerebro antoine lavoisier considerado el padre de la química moderna introducción la ubicuidad de la química en las ciencias naturales hace que sea considerada como una de las ciencias básicas la química es de gran importancia en muchos campos del conocimiento como la ciencia de materiales la biología la farmacia la medicina la geología la ingeniería y la astronomía entre otros los procesos naturales estudiados por la química involucran partículas fundamentales electrones protones y neutrones partículas compuestas núcleos atómicos átomos y moléculas o estructuras microscópicas como cristales y superficies desde el punto de vista microscópico las partículas involucradas en una reacción química pueden considerarse como un sistema cerrado que intercambia energía con su entorno en procesos exotérmicos el sistema libera energía a su entorno mientras que un proceso endotérmico solamente puede ocurrir cuando el entorno aporta energía al sistema que reacciona en la gran mayoría de las reacciones químicas hay flujo de energía entre el sistema y su campo de influencia por lo cual podemos extender la definición de reacción química e involucrar la energía cinética calor como un reactivo o producto aunque hay una gran variedad de ramas de la química las principales divisiones son · química orgánica · química inorgánica · fisicoquímica Átomo de helio doble hélice de la molécula de adn.

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química · química analítica · bioquímica es común que entre las comunidades académicas de químicos la química analítica no sea considerada entre las subdisciplinas principales de la química y sea vista más como parte de la tecnología química otro aspecto notable en esta clasificación es que la química inorgánica sea definida como química no orgánica es de interés también que la química física es diferente de la física química la diferencia es clara en inglés chemical physics y physical chemistry en español ya que el adjetivo va al final la equivalencia sería · química física · física química physical chemistry chemical physics 2 usualmente los químicos son educados en términos de físico-química química física y los físicos trabajan problemas de la física química la gran importancia de los sistemas biológicos hace que en nuestros días gran parte del trabajo en química sea de naturaleza bioquímica entre los problemas más interesantes se encuentran por ejemplo el estudio del desdoblamiento de las proteínas y la relación entre secuencia estructura y función de proteínas si hay una partícula importante y representativa en la química es el electrón uno de los mayores logros de la química es haber llegado al entendimiento de la relación entre reactividad química y distribución electrónica de átomos moléculas o sólidos los químicos han tomado los principios de la mecánica cuántica y sus soluciones fundamentales para sistemas de pocos electrones y han hecho aproximaciones matemáticas para sistemas más complejos la idea de orbital atómico y molecular es una forma sistemática en la cual la formación de enlaces es entendible y es la sofisticación de los modelos iniciales de puntos de lewis la naturaleza cuántica del electrón hace que la formación de enlaces sea entendible físicamente y no se recurra a creencias como las que los químicos utilizaron antes de la aparición de la mecánica cuántica aun así se obtuvo gran entendimiento a partir de la idea de puntos de lewis historia las primeras experiencias del hombre como químico se dieron con la utilización del fuego en la transformación de la materia la obtención de hierro a partir del mineral y de vidrio a partir de arena son claros ejemplos poco a poco el hombre se dio cuenta de que otras sustancias también tienen este poder de transformación se dedicó un gran empeño en buscar una sustancia que transformara un metal en oro lo que llevó a la creación de la alquimia la acumulación de experiencias alquímicas jugó un papel vital en el futuro establecimiento de la química la química es una ciencia empírica ya que estudia las cosas por medio del método científico es decir por medio de la observación la cuantificación y sobre todo la experimentación en su sentido más amplio la química estudia las diversas sustancias que existen en nuestro planeta así como las reacciones que las transforman en otras sustancias por otra parte la química estudia la estructura de las sustancias a su nivel molecular y por último pero no menos importante sus propiedades subdisciplinas de la química la química cubre un campo de estudios bastante amplio por lo que en la práctica se estudia de cada tema de manera particular las seis principales y más estudiadas ramas de la química son cita requerida · química inorgánica síntesis y estudio de las propiedades eléctricas magnéticas y ópticas de los compuestos formados por átomos que no sean de carbono aunque con algunas excepciones trata especialmente los nuevos compuestos con metales de transición los ácidos y las bases entre otros compuestos · química orgánica síntesis y estudio de los compuestos que se basan en cadenas de carbono · bioquímica estudia las reacciones químicas en los seres vivos estudia el organismo y los seres vivos.

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química · química física estudia los fundamentos y bases físicas de los sistemas y procesos químicos en particular son de interés para el químico físico los aspectos energéticos y dinámicos de tales sistemas y procesos entre sus áreas de estudio más importantes se incluyen la termodinámica química la cinética química la electroquímica la mecánica estadística y la espectroscopía usualmente se la asocia también con la química cuántica y la química teórica · química industrial estudia los métodos de producción de reactivos químicos en cantidades elevadas de la manera económicamente más beneficiosa en la actualidad también intenta aunar sus intereses iniciales con un bajo daño al medio ambiente · química analítica estudia los métodos de detección identificación y cuantificación determinación de una sustancia en una muestra se subdivide en cuantitativa y cualitativa además existen múltiples subdisciplinas que por ser demasiado específicas o multidisciplinares se estudian individualmente cita requerida · · · · · · · · · · · · · · · química organometálica fotoquímica química cuántica química medioambiental estudia la influencia de todos los componentes químicos que hay en la tierra tanto en su forma natural como antropogénica química teórica química computacional electroquímica química nuclear petroquímica geoquímica estudia todas las transformaciones de los minerales existentes en la tierra química macromolecular estudia la preparación caracterización propiedades y aplicaciones de las macromoléculas o polímeros magnetoquímica química supramolecular nanoquímica astroquímica 3 los aportes de célebres autores hace aproximadamente cuatrocientos cincuenta y cinco años sólo se conocían doce elementos a medida que fueron descubriendo más elementos los científicos se dieron cuenta de que todos guardaban un orden preciso cuando los colocaron en una tabla ordenados en filas y columnas vieron que los elementos de una misma columna tenían propiedades similares pero también aparecían espacios vacíos en la tabla para los elementos aún desconocidos estos espacios huecos llevaron al científico ruso dmitri mendeléyev a pronosticar la existencia del germanio de número atómico 32 así como su color peso densidad y punto de fusión su predicción sobre otros elementos como el galio y el escandio también resultó muy atinada señala la obra chemistry libro de texto de química editado en 1995.

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química 4 campo de trabajo el átomo el origen de la teoría atómica se remonta a la escuela filosófica de los atomistas en la grecia antigua los fundamentos empíricos de la teoría atómica de acuerdo con el método científico se debe a un conjunto de trabajos hechos por antoine lavoisier louis proust jeremias benjamin richter john dalton gay-lussac y amadeo avogadro entre muchos otros hacia principios del siglo xix los átomos son la fracción más pequeña de materia estudiados por la química están constituidos por diferentes partículas cargadas eléctricamente los electrones de carga negativa los protones de carga positiva los neutrones que como su nombre indica son neutros sin carga todos ellos aportan masa para contribuir al peso conceptos fundamentales partículas los átomos son las partes más pequeñas de un elemento como el carbono el hierro o el oxígeno todos los átomos de un mismo elemento tienen la misma estructura electrónica responsable esta de la gran mayoría de las características químicas pudiendo diferir en la cantidad de neutrones isótopos las moléculas son las partes más pequeñas de una sustancia como el azúcar y se componen de átomos enlazados entre sí si tienen carga eléctrica tanto átomos como moléculas se llaman iones cationes si son positivos aniones si son negativos el mol se usa como contador de unidades como la docena 12 o el millar 1000 y equivale a se dice que 12 gramos de carbono o un gramo de hidrógeno o 56 gramos de hierro contienen aproximadamente un mol de átomos la masa molar de un elemento está basada en la masa de un mol de dicho elemento se dice entonces que el mol es una unidad de cambio el mol tiene relación directa con el número de avogadro el número de avogadro fue estimado para el átomo de carbono por el químico y físico italiano carlo amedeo avogadro conde de quarequa e di cerreto este valor expuesto anteriormente equivale al número de partículas presentes en 1 mol de dicha sustancia veamos 1 mol de glucosa equivale a 1 mol de uranio equivale a moléculas de glucosa átomos de uranio dentro de los átomos podemos encontrar un núcleo atómico y uno o más electrones los electrones son muy importantes para las propiedades y las reacciones químicas dentro del núcleo se encuentran los neutrones y los protones los electrones se encuentran alrededor del núcleo también se dice que es la unidad básica de la materia con características propias está formado por un núcleo donde se encuentran protones de los átomos a las moléculas los enlaces son las uniones entre átomos para formar moléculas siempre que existe una molécula es porque ésta es más estable que los átomos que la forman por separado a la diferencia de energía entre estos dos estados se le denomina energía de enlace generalmente los átomos se combinan en proporciones fijas para dar moléculas por ejemplo dos átomos de hidrógeno se combinan con uno de oxígeno para dar una molécula de agua esta proporción fija se conoce como estequiometría.

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química 5 orbitales para una descripción y comprensión detalladas de las reacciones químicas y de las propiedades físicas de las diferentes sustancias es muy útil su descripción a través de orbitales con ayuda de la química cuántica un orbital atómico es una función matemática que describe la disposición de uno o dos electrones en un átomo un orbital molecular es análogo pero para moléculas en la teoría del orbital molecular la formación del enlace covalente se debe a una combinación matemática de diagrama espacial mostrando los orbitales atómicos hidrogenoides de momento angular orbitales atómicos funciones de onda del tipo d l=2 que forman orbitales moleculares llamados así por que pertenecen a toda la molécula y no a un átomo individual así como un orbital atómico sea híbrido o no describe una región del espacio que rodea a un átomo donde es probable que se encuentre un electrón un orbital molecular describe una región del espacio en una molécula donde es más factible que se hallen los electrones al igual que un orbital atómico un orbital molecular tiene un tamaño una forma y una energía específicos por ejemplo en la molécula de hidrógeno molecular se combinan dos orbitales atómicos uno s ocupados cada uno por un electrón hay dos formas en que puede presentarse la combinación de orbitales aditiva y subtractiva la combinación aditiva produce la formación de un orbital molecular que tiene menor energía y que tiene aproximadamente forma ovalada mientras que la combinación subtractiva conduce a la formación de un orbital molecular con mayor energía y que genera un nodo entre los núcleos de los orbitales a las sustancias los orbitales son funciones matemáticas para describir procesos físicos un orbital solo existe en el sentido matemático como pueden existir una suma una parábola o una raíz cuadrada los átomos y las moléculas son también idealizaciones y simplificaciones un átomo sólo existe en vacío una molécula sólo existe en vacío y en sentido estricto una molécula sólo se descompone en átomos si se rompen todos sus enlaces en el mundo real sólo existen los materiales y las sustancias si se confunden los objetos reales con los modelos teóricos que se usan para describirlos es fácil caer en falacias lógicas.

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química 6 disoluciones en agua y en otros disolventes como la acetona o el alcohol es posible disolver sustancias de forma que quedan disgregadas en las moléculas o iones que las componen las disoluciones son transparentes cuando se supera cierto límite llamado solubilidad la sustancia ya no se disuelve y queda bien como precipitado en el fondo del recipiente bien como suspensión flotando en pequeñas partículas las suspensiones son opacas o traslúcidas se denomina concentración a la medida de la cantidad de soluto por unidad de cantidad de disolvente medida de la concentración la concentración de una disolución se puede expresar de diferentes formas en función de la unidad empleada para determinar las cantidades de soluto y disolvente las más usuales son · · · · · · g/l gramos por litro razón soluto/disolvente o soluto/disolución dependiendo de la convención p/p concentración porcentual en peso razón soluto/disolución v/v concentración porcentual en volumen razón soluto/disolución m molaridad razón soluto/disolución n normalidad razón soluto/disolución m molalidad razón soluto/disolvente · x fracción molar · ppm partes por millón razón soluto/disolución acidez el ph es una escala logarítmica para describir la acidez de una disolución acuosa los ácidos como el zumo de limón y el vinagre tienen un ph bajo inferior a 7 las bases como la sosa o el bicarbonato de sodio tienen un ph alto superior a 7 el ph se calcula mediante la siguiente ecuación donde es la actividad de iones hidrógeno en la solución la que en soluciones diluidas es numéricamente igual a la molaridad de iones hidrógeno que cede el ácido a la solución · una solución neutral agua ultra pura tiene un ph de 7 lo que implica una concentración de iones hidrógeno de 10-7 m · una solución ácida por ejemplo de ácido sulfúricotiene un ph 7 es decir que la concentración de iones hidrógeno es mayor que 10-7 m · una solución básica por ejemplo de hidróxido de potasio tiene un ph 7 o sea que la concentración de iones hidrógeno es menor que 10-7 m formulación y nomenclatura la iupac un organismo internacional mantiene unas reglas para la formulación y nomenclatura química de esta forma es posible referirse a los compuestos químicos de forma sistemática y sin equívocos mediante el uso de fórmulas químicas es posible también expresar de forma sistemática las reacciones químicas en forma de ecuación química por ejemplo:

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química 7 véase también · · · · · · · · · · · · · · · portal:química contenido relacionado con química absorción biología catalizador dinámica molecular farmacia filosofía de la química física iupac lista de compuestos matemáticas propiedades periódicas química etimología sustancia química tabla periódica de los elementos enlaces externos · · · · · · · · wikimedia commons alberga contenido multimedia sobre química commons wikilibros alberga un libro o manual sobre química wikinoticias tiene noticias relacionadas con química.wikinoticias wikiversidad alberga proyectos de aprendizaje sobre química.wikiversidad experimentos caseros de química [1 sitio de química [2 lecciones ejercicios experimentos y normas de seguridad en el laboratorio instituto catalán de investigación química iciq [3 fórum nacional de química [4 wikilibros bjn:kimia referencias [1 [2 [3 [4 http www superciencia com http www fortunecity com campus dawson 196 http www iciq es http www fnquimica com

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historia de la química 8 historia de la química la historia de la química está ligada al desarrollo del hombre y el estudio de la naturaleza ya que abarca desde todas las transformaciones de materias y las teorías correspondientes a menudo la historia de la química se relaciona íntimamente con la historia de los químicos y -según la nacionalidad o tendencia política del autor resalta en mayor o menor medida los logros hechos en un determinado campo o por una determinada nación la ciencia química surge antes del siglo xvii a partir de los estudios de alquimia populares entre muchos de los científicos de la época se considera que los principios básicos de la química se recogen por primera vez en la obra del científico británico robert boyle the sceptical chymist 1661 la química como tal comienza sus andares un siglo más tarde con los trabajos de antoine lavoisier que junto a carl wilhelm scheele descubrieron el oxígeno lavoisier a su vez propuso la ley de conservación de masa y la refutación de la teoría del flogisto como teoría de la combustión primeros avances de la química el principio del dominio de la química es el dominio del fuego hay indicios de que hace más de 500.000 años en tiempos del homo erectus algunas tribus consiguieron este logro que aún hoy es una de las tecnologías más importantes no sólo daba calor en las noches de frío también ayudaba a protegerse contra los animales salvajes y permitía la preparación de comida cocida esta contenía menos microorganismos patógenos y era más fácilmente digerirla así bajaba la mortalidad y se mejoraban las condiciones generales de vida la metalurgia la metalurgia es uno de los principales procesos de transformación de la materia utilizados hasta 1991 comenzó con el descubrimiento del cobre del oro y de la plata aunque existe en la naturaleza como elemento la mayor parte se halla en forma de minerales como la calcopirita la azurita o la malaquita especialmente las últimas son fácilmente reducidas al metal se supone que unas joyas fabricadas de alguno de estos minerales y caídas accidentalmente al fuego llevaron al desarrollo de los procesos correspondientes para obtener el metal luego por experimentación o como resultado de mezclas accidentales se descubrió que las propiedades mecánicas del cobre se podían mejorar en sus aleaciones especialmente tuvo éxito la aleación del cobre con el estaño y trozos de otros elementos como el arsénico conocido como bronce que se consiguió de forma aparentemente independiente en oriente próximo y en china desde dónde se extendió por casi todo el mundo y que dio el nombre a la edad de bronce unas de las minas de estaño como otro mineral esencial en la obtención de esta aleación más importantes de la antigüedad se hallaban en las islas británicas originalmente el comercio fue dominado por los fenicios luego el control sobre este recurso importante probablemente era la razón de la invasión romana en las britania los hititas fueron unos de los primeros en obtener el hierro a partir de sus minerales este proceso es mucho más complicado ya que requiere temperaturas más elevadas y por lo tanto la construcción de hornos especiales sin embargo el metal obtenido así era de baja calidad con un elevado contenido en carbono y tenía que ser mejorado en diversos procesos de purificación y forjándolo la humanidad tardó siglos en desarrollar los procesos actuales de obtención de acero generalmente por oxidación de las impurezas insuflando oxígeno o aire en el metal fundido proceso de besmer su dominio era uno de los pilares de la revolución industrial otro hito metalúrgico fue la obtención del aluminio descubierto a principios del siglo xix y en un principio obtenido por reducción de sus sales con metales alcalinos destacó por su ligereza su precio superó al del oro y era tan apreciado que unos cubiertos regalados a la corte francesa se fabricaron de este metal con el descubrimiento de la síntesis por electrólisis y posteriormente el desarrollo de los generadores eléctricos su precio cayó abriéndose nuevos campos para su uso.

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historia de la química 9 la cerámica otro campo de desarrollo que ha acompañado al hombre desde la antigüedad hasta el laboratorio moderno es el del vidrio y de la cerámica sus orígenes datan de la prehistoria cuando el hombre descubrió que los recipientes hechos de arcilla cambiaron sus características mecánicas e incrementaron su resistencia frente al agua si eran calentados en el fuego para controlar mejor el proceso se desarrollaron diferentes tipos de hornos en egipto se descubrió que recubriendo la superficie con mezclas de determinados minerales sobre todo mezclas basadas en feldespato y galena esta se cubría con una capa muy dura y brillante el esmalte cuyo color se podía variar añadiendo pequeñas cantidades de otros minerales o las condiciones de aireación en el horno estas tecnologías se difundieron rápidamente en china se perfeccionaron las tecnologías de fabricación de las cerámicas hasta dar con la porcelana en el siglo vii durante siglos china mantuvo el monopolio en la fabricación de este producto tan sólo en el siglo xviii johann friedrich böttger reinventó el proceso en europa relacionado con el desarrollo de la cerámica aparece el desarrollo del vidrio a partir de cuarzo y carbonato sódico o potásico su desarrollo igualmente empezó en el antiguo egipto y fue perfeccionado por los romanos su producción masiva a finales del siglo xviii instó al gobierno francés a promocionar un concurso para la obtención del carbonato sódico ya que la fuente habitual -las cenizas de madera no se obtenía en cantidades suficientes como para cubrir la creciente demanda el ganador fue nicolas leblanc aunque su proceso cayó en desuso en favor del proceso de solvay desarrollado medio siglo más tarde dio igual un empujón fuerte al desarrollo de la industria química sobre todo las necesidades de la industria óptica de vidrio de alta calidad llevaron al desarrollo de vidrios especiales con añadidos de boratos aluminosilicatos fosfatos etc así se consiguieron vidrios con constantes de expansión térmica especialmente bajas índices de refracción muy elevados o muy pequeños etc este desarrollo signific{o un empuje para la química de los elementos de las tierras raras aún hoy en día la cerámica y el vidrio son campos abiertos de investigación la química como ciencia el filósofo griego aristóteles pensaba que las sustancias estaban formadas por cuatro elementos tierra aire agua y fuego paralelamente discurría otra corriente el atomismo que postulaba que la materia estaba formada de átomos partículas indivisibles que se podían considerar la unidad mínima de materia esta teoría propuesta por el filósofo griego leucipo de mileto y su discípulo demócrito de abdera no fue popular en la cultura occidental dado el peso de las obras de aristóteles en europa sin embargo tenía seguidores entre ellos lucrecio y la idea se mantuvo hasta el principio de la edad moderna entre los siglos iii a.c y el siglo xvi d.c la química estaba dominada por la alquimia el objetivo de investigación más conocido de la alquimia era la búsqueda de la piedra filosofal un método hipotético capaz de transformar los metales en oro en la investigación alquímica se desarrollaron nuevos productos químicos y métodos para la separación de elementos químicos de este modo se fueron asentando los pilares básicos para el desarrollo de una futura química experimental la química como tal comienza a desarrollarse entre los siglos xvi y xvii en esta época se estudió el comportamiento y propiedades de los gases estableciéndose técnicas de medición poco a poco fue desarrollándose y refinándose el concepto de elemento como una sustancia elemental que no podía descomponerse en otras también esta época se desarrolló la teoría del flogisto para explicar los procesos de combustión.

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historia de la química 10 a partir del siglo xviii la química adquiere definitivamente las características de una ciencia experimental se desarrollan métodos de medición cuidadosos que permiten un mejor conocimiento de algunos fenómenos como el de la combustión de la materia descubriendo lavoisier el oxígeno y sentando finalmente los pilares fundamentales de la química moderna el vitalismo y el comienzo de la química orgánica después de que se comprendieran los principios de la combustión otro debate de gran importancia se apoderó de la química el vitalismo y la imagen de antoine lavoisier considerado como distinción esencial entre la materia orgánica e inorgánica esta teoría el fundador de la química asumía que la materia orgánica sólo puede ser producida por los seres vivos atribuyendo este hecho a una vis vitalis inherente a la propia vida base de esta asunción era la dificultad de obtener materia orgánica a partir de precursores inorgánicos este debate fue revolucionado cuando friedrich wöhler descubrió accidentalmente en 1828 cómo se podía sintetizar la urea a partir de cianato de amonio mostrando que la materia orgánica podía crearse de manera química sin embargo aún hoy en día se mantiene la clasificación en química orgánica e inorgánica ocupándose la primera esencialmente de los compuestos del carbono y la segunda de los compuestos de los demás elementos los motores para el desarrollo de la química orgánica eran en el principio la curiosidad sobre los productos presentes en los seres vivos con probablemente la esperanza de encontrar nuevos fármacos y la síntesis de los colorantes o tintes la última surgió tras el descubrimiento de la anilina por runge y la primera síntesis de un colorante artificial por perkin luego se añadieron los nuevos materiales como los plásticos los adhesivos los cristales líquidos los fitosanitarios etc hasta la segunda guerra mundial la principal materia prima de la industria química orgánica era el carbón dada la gran importancia de europa en el desarrollo de esta parte de la ciencia y el hecho que en europa no hay grandes yacimientos de alternativa como el petróleo con el final de la segunda guerra mundial y el creciente peso de los estados unidos en el sector químico la química orgánica clásica se convierte cada vez más en la petroquímica que se conoce hoy una de las principales razones es la mayor facilidad de transformación y la gran variedad de productos de partida encontradas en el petróleo véase también cronología de la química orgánica la tabla periódica y el descubrimiento de los elementos químicos en 1860 los científicos ya habían descubierto más de 60 elementos diferentes y habían determinado su masa atómica notaron que algunos elementos tenían propiedades químicas similares por lo cual le dieron un nombre a cada grupo de elementos parecidos en 1829 el químico j.w döbenreiner organizó un sistema de clasificación de elementos en el que estos se agrupaban en grupos de tres denominados tríadas las propiedades químicas de los elementos de una tríada eran similares y sus propiedades físicas variaban de manera ordenada con su masa atómica algo más tarde el químico ruso dmitri ivanovich mendeléyev desarrolló una tabla periódica de los elementos según el orden creciente de sus masas atómicas colocó los elementos en columnas verticales empezando por los más livianos cuando llegaba a un elemento que tenía propiedades semejantes a las de otro elemento empezaba otra columna al poco tiempo mendeléyev perfecciono su tabla acomodando los elementos en filas horizontales su sistema le permitió predecir con bastante exactitud las propiedades de elementos no descubiertos hasta el momento el gran parecido del germanio con el elemento previsto por mendeléyev consiguió finalmente la aceptación general

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historia de la química de este sistema de ordenación que aún hoy se sigue aplicando sin embargo la tabla de mendeléyev no era del todo correcta después de que se descubrieron varios elementos nuevos y de que las masas atómicas podían determinarse con mayor exactitud se hizo evidente que varios elementos no estaban en el orden correcto la causa de este problema la determinó el químico inglés henry moseley quien descubrió que los átomos de cada elemento tienen un número único de protones en sus núcleos siendo el número de protones igual al número atómico del átomo al organizar moseley los elementos en orden ascendente de número atómico y no en orden ascendente de masa atómica como lo había hecho mendeléyev se solucionaron los problemas de ordenamiento de los elementos en la tabla periódica la organización que hizo moseley de los elementos por número atómico generó un claro patrón periódico de propiedades 11 desarrollo de la teoría atómica inicia con la teoría de leucipo y demócrito antiguos filósofos griegos quienes dieron la palabra átomo a sin tomo división a todas aquellas partículas que forman parte de la materia la teoría es retomada luego por john dalton quien postulaba que los átomos eran partículas indivisibles a partir de lo cual estableció supuestos de la estequiometría como la ley de las proporciones constantes a lo largo del siglo xix la química estaba dividida entre los seguidores de la teoría atómica y aquellos que no como wilhelm ostwald y ernst mach los impulsores más decididos de la teoría atómica eran amedeo avogadro ludwig boltzmann y otros que consiguieron grandes avances en la comprensión del comportamiento de los gases la disputa fue finalizada con la explicación del efecto browniano por albert einstein en 1905 y por los experimentos de jean perrin al respecto mucho antes de que la disputa hubiera sido resuelta muchos investigadores habían trabajado bajo la hipótesis atómica svante arrhenius había investigado la estructura interna de los átomos proponiendo su teoría de la ionización su trabajo fue seguido por ernest rutherford quien abrió las puertas al desarrollo de los primeros modelos de átomos que desembocarían en el modelo atómico de niels bohr en la actualidad el estudio de la estructura del átomo se considera una rama de la física y no de la química véase también · cronología de la química enlaces externos · bertomeu sánchez josé ramón garcía belmar antonio 2008 «la historia de la química pequeña guía para navegantes parte i viejas y nuevas tendencias [1]» anales de la real sociedad española de química 104 1 issn=1575-3417 pp 56-63 · bertomeu sánchez josé ramón garcía belmar antonio 2008 «la historia de la química pequeña guía para navegantes parte ii libros revistas sociedades centros de investigación y enseñanza [2]» anales de la real sociedad española de química 104 2 issn=1575-3417 pp 146-153 referencias [1 http dialnet unirioja es servlet fichero_articulo?codigo=2558242 orden=0 [2 http dialnet unirioja es servlet fichero_articulo?codigo=2662610 orden=0

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anexo:cronología de la química 12 anexo:cronología de la química la cronología de la química abarca varios trabajos descubrimientos inventos y experimentos notables que han cambiado de forma significativa la comprensión del ser humano en torno a la ciencia moderna conocida como «química» la cual se define como el estudio científico de la composición de la materia y de sus interacciones aunque sus raíces se remontan a los primeros acontecimientos históricos de los que se tienen conocimiento la historia de la química en su forma moderna podría decirse que comenzó con las aportaciones del científico inglés robert boyle los primeros conceptos que luego serían incorporados a la ciencia moderna de la química proceden de dos fuentes principales por un lado de los filósofos naturales por ejemplo aristóteles y demócrito que utilizaron el razonamiento deductivo en un intento por explicar el comportamiento del mundo que les rodeaba y por otra parte los alquimistas como geber y razi que usaron técnicas experimentales en su intento por extender la vida o llevar a cabo conversiones de materiales como puede ser la transformación de metales comunes en oro en el siglo xvii una síntesis de todas las ideas concebidas por ambas disciplinas que refieren a los razonamientos «deductivo» y «experimental» llevó al desarrollo de un proceso de pensamiento conocido como «método científico» a partir de la introducción de este último fue que la ciencia contemporánea de la química surgió tal y como se conoce en la actualidad una imagen del tratado nuevo sistema de filosofía química de john dalton considerado como la primera explicación moderna de la teoría atómica conocido también como la «ciencia central» puesto que conecta básicamente las ciencias físicas con las ciencias de la vida y las ciencias aplicadas una percepción señalada originalmente por el francés auguste comte el estudio de la química está fuertemente influenciado por muchos otros rubros científicos y tecnológicos además de ejercer una fuerte influencia en los mismos varios sucesos considerados centrales para nuestra comprensión moderna de la química son también catalogados como descubrimientos clave en campos como la física la biología la astronomía la geología y la ciencia de los materiales por nombrar sólo algunos 1]

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anexo:cronología de la química 13 pre-siglo xvii previo a la aceptación del método científico y su aplicación al campo de la química resulta algo polémico considerar a muchas de las personas abajo enlistadas como «químicos» en el sentido moderno del término sin embargo las ideas de algunos grandes pensadores ya sea por su presciencia o por su amplia aceptación aparecen listados aquí c 3000 a c egipcios formulan la teoría de la ogdóada o de «las fuerzas primordiales» de las que todo se encontraba formado estos eran los elementos del caos numerados en ocho que existían incluso antes de la creación del sol 2 c 1900 a c se cree que hermes trismegisto semi-mítico rey del antiguo egipto funda el arte de la alquimia 3 c 1200 a c tapputi una fabricante de perfumes y química primeriza es mencionada en una tableta cuneiforme hallada en mesopotamia 4 c 450 a c empédocles afirma que todas las cosas se componen de cuatro elementos primarios tierra aire fuego y agua sobre los cuales actúan dos fuerzas opuestas y activas amor y odio o afinidad y antipatía que terminan por combinarlos o separarlos en formas infinitamente variadas 5 c 440 a c leucipo y demócrito proponen la idea del átomo una partícula indivisible que conforma a toda la materia no obstante su concepto es ampliamente rechazado por los filósofos de la naturaleza a favor de la percepción aristotélica 6 [7 c 360 a c platón idea el término «elementos» stoicheia y en su diálogo timeo que incluye una discusión sobre la composición de los cuerpos inorgánicos y orgánicos siendo un tratato rudimentario de la química asume que la partícula minúscula de cada elemento tiene una forma geométrica especial tetraedro fuego octaedro aire icosaedro agua y cubo tierra 8 c 350 a c aristóteles expandiendo lo dicho por empédocles propone la idea de una sustancia como una combinación de «materia» y «forma» a continuación publica la «teoría de los cinco elementos» fuego agua tierra aire y éter la cual es ampliamente aceptada en todo el mundo occidental por más de un milenio 9 ambix cucurbitáceas y retorta las herramientas de alquimia usadas por zósimo c 300 de marcellin berthelot collection des anciens alchimistes grecs 3 vol parís 1887­1888 aristóteles 384­322 a c

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