quimica

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introduÇÃo À quÍmica substÂncias puras misturas alÓtropos m atéria é tudo aquilo que possui massa e ocupa lugar no espaço pela definição de matéria percebemos que é algo com existência física real palpável na maioria das vezes e em outras situações concebido apenas à luz de dados experimentais o conceito de que a matéria ocupa um lugar no espaço não causa dificuldade mas o que vem a ser massa massa de um corpo é uma medida numérica da quantidade de matéria do corpo um copo cheio de platina tem uma massa maior que o mesmo copo cheio de alumínio em conseqüência o copo cheio com platina tem mais matéria do que o copo cheio com alumínio comumente se afirma que a massa de um corpo é avaliada pela medida de sua inércia entende-se inércia como a resistência de um corpo a um esforço realizado para modificar o seu estado de repouso ou movimento uma amostra material pode ser classificada à primeira vista em substância química pura ou mistura substância química pura ou espécie química é uma amostra material formada por um único tipo de matéria como se reconhece uma substância pura as substâncias puras são reconhecidas por meio de três critérios de pureza 3

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introdução à química 1º critério a substância pura não pode ser desdobrada em outras substâncias por processos físicos fusão ebulição condensação solidificação etc 2º critério a substância pura tem propriedades físicas características e constantes ponto de fusão ponto de ebulição densidade solubilidade etc 3º critério a substância pura tem composição fixa e invariável exemplo para cada 9 g de água h2o sempre encontramos 1 g de hidrogênio h e 8 g de oxigênio o essa proporção entre h e o é constante em qualquer quantidade de água as substâncias químicas também podem ser classificadas quanto ao número de tipos de átomos constituintes mistura é uma amostra material constituída de uma reunião de substâncias químicas que podem ser separadas desdobradas por processos físicos não apresenta propriedades físicas características e constantes e apresenta composição variável as misturas mantêm as propriedades de seus constituintes ou seja quando misturamos água açúcar tanto a água quanto o açúcar mantém suas propriedades iniciais o mesmo acontece quando misturamos ferro enxofre água álcool etc quando em laboratório prepara-se uma mistura não estão envolvidas reações químicas entre os componentes da mistura no caso das substâncias puras evidentemente há reações químicas envolvidas no processo de obtenção substância simples formada por um único tipo de átomos combinados entre si ex h2g o2g o3g grafite cn e diamante cn substância composta formada por mais de um tipo de átomos combinados quimicamente entre si ex h2ol e c12h22o11s ­ sacarose açúcar um fato experimental que merece destaque é que os constituintes de uma substância pura composta perdem suas propriedades iniciais todos sabemos que o hidrogênio é um gás inflamável e o oxigênio é um gás que alimenta as combustões comburente por outro lado a água obtida a partir da reação entre o hidrogênio e o oxigênio não mantém as propriedades químicas de seus constituintes o mesmo poderíamos argumentar com o cloreto de sódio obtido a partir da reação entre sódio e cloro substâncias altamente tóxicas entretanto o sal de cozinha nacl é largamente usado em nossa culinária no dia-a-dia as substâncias puras constituem sempre sistemas homogêneos isto é são monofásicos excetuando-se quando em estados físicos diferentes para classificar conceituar as misturas precisamos fase é uma porção da mistura com propriedades e composição iguais e que são limitadas por superfícies de separação visíveis com ou sem aparelhos ópticos de ampliação misturas homogêneas são monofásicas misturas heterogêneas são polifásicas 4

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introdução à química exemplos casos importantes 1 alótropos de elemento químico oxigênio z 8 são o gás oxigênio o2 constituído de moléculas biatômicas e o gás ozônio o3 formado de moléculas triatômicas observações sistemas químicos com material de origem celular e/ou com material biológico sangue leite citoplasma maionese etc são polifásicos e as suas superfícies interfásicas somente podem ser observadas por microscopia óptica esses materiais constituem as dispersões coloidais ou as suspensões dependendo do diâmetro das partículas dispersas ao conceito de fase não deve ser associado o termo continuidade 2 alótropos de elemento químico carbono z 6 a figura a seguir mostra as estruturas diferentes dos alótropos comuns e naturais do carbono a grafite e o diamante a grafite é mole com um brilho cinza-metálico e conduz eletricidade o diamante é cristalino duro e isolante alótropos ­ quando um mesmo elemento químico forma substâncias simples diferentes o fenômeno chama-se alotropia uma única variedade de átomo pode constituir mais de uma substância simples se apresentar a propriedade de ligar-se a átomos de maneiras diferentes as variedades alotrópicas diferem entre si pelo número de átomos atomicidade ou pela estrutura cristalina das substâncias simples em 1984 foi anunciada por richard smalley houston ­ usa a síntese de outra estrutura alotrópica do carbono constituída de 12 pentágonos e 5

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introdução à química 20 hexágonos num total de 60 átomos de carbono ao lado está representada a estrutura do fulereno-60 posteriormente descobriramse novos fulerenos com diferentes quantidades de átomos de carbono atomicidades sendo assim pode-se dizer que o carbono tem muitas formas alotrópicas há também o fósforo preto formado por aquecimento do fósforo branco a altas pressões tem provavelmente estrutura lamelar ou seja átomos arrumados sob a forma de lâminas paralelas observação o fósforo branco na verdade é amarelado parecido com cera tem cheiro de alho seus vapores quando inalados em grande quantidade produzem necroses dos ossos do nariz e da mandíbula o fósforo vermelho não tem cheiro e não é tóxico 3 alótropos do elemento químico fósforo z 15 o fósforo de cor branca p4 é um sólido mole e viscoso é muito reativo e entra em combustão espontânea e violenta quando em contato com o ar o alótropo vermelho do fósforo pn é pouco reativo pouco tóxico e queima sem perigo ao ar sob ação de uma chama exercÍcios 001 certa vez uma criança se perdeu como fazia frio decidiu procurar material para atear fogo À medida que ia trazendo objetos para sua fogueira observava que alguns queimavam e outros não começou então a fazer a lista a seguir relacionando os que queimavam e os que não queimavam depois de algumas viagens sua classificação continha as seguintes informações queimam galhos de árvore cabos de vassoura mastro de bandeira lápis nÃo queimam rochas cacos de vidro pedrinhas tijolos o oxigênio e o ozônio são variedades alotrópicas que diferem entre si pela atomicidade o mesmo acontece com o fósforo branco p4 e o fósforo vermelho pn a partir dessa lista ela tentou encontrar uma regularidade que a guiasse na procura de novos materiais combustíveis chegando à seguinte conclusão todos os objetos cilíndricos queimam adaptado de chemical educational material study org química uma ciência experimental são paulo edart 6

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introdução à química quanto ao método científico o procedimento e o tipo de raciocínio utilizados pela criança em sua conclusão são exemplos respectivamente de a b c d formulação de lei dedutivo criação de modelo dedutivo proposição de teoria indutivo elaboração de hipótese indutivo 003 enem quando definem moléculas os livros geralmente apresentam conceitos como a menor parte da substância capaz de guardar suas propriedades a partir de definições desse tipo a idéia transmitida ao estudante é a de que o constituinte isolado moléculas contém os atributos do todo É como dizer que uma molécula de água possui densidade pressão de vapor tensão superficial ponto de fusão ponto de ebulição etc tais propriedades pertencem ao conjunto isto é manifestam-se nas relações que as moléculas mantêm entre si adaptado de oliveira r.j o mito da substância química nova na escola nº 1 1995 002 upe/2010-prova de filosofia jc online -10.08.2009 pesquisa divulgada pelo ibope inteligência em parceria com a rede global de pesquisas worldwide independent network of market research win revela que o nordeste está bem mais preocupado que as demais regiões do país 44 no norte os preocupados somam 34 já as regiões sul e sudeste apresentam índice de preocupação de 36 e 31 respectivamente para se chegar a essa afirmação utilizou-se do raciocínio a b c d e lógico dedutivo lógico indutivo lógico analógico dialético lógico dedutivo e indutivo o texto evidencia a chamada visão substancialista qu e ainda se encontra presente no ensino da química abaixo estão relacionadas algumas afirmativas pertinentes ao assunto i o ouro é dourado pois seus átomos são dourados ii uma substância macia não pode ser feita de moléculas rígidas iii uma substância pura possui pontos de ebulição e fusão constantes em virtude das interações entre suas moléculas iv a expansão dos objetos com a temperatura ocorre porque os átomos se expandem dessas afirmativas estão apoiadas na visão substancialista criticada pelo autor apenas a b c d e i e ii iii e iv i ii e iii i ii e iv ii iii e iv 004 enem na fabricação de qualquer objeto metálico seja um parafuso uma panela uma jóia um carro ou um foguete a metalurgia está presente na extração de metais a partir dos minérios correspondentes na sua transformação e sua modelagem muitos dos processos metalúrgicos atuais têm em sua base conhecimentos desenvolvidos há 7

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introdução à química milhares de anos como mostra o quadro 007 no livro serões de dona benta história das invenções encontra-se o seguinte texto relacionado à descoberta e controle do fogo pelo ser humano com o fogo derretia certas rochas e tirava uma coisa preciosa diferente da pedra o ferro o cobre os metais em suma utilizando a linguagem química esse texto poderia ser reescrito da seguinte forma com a energia térmica e substâncias químicas envolvidas na combustão transformava certos minerais obtendo algo diferente dos mesmos o ferro o cobre os metais em suma nota-se no texto reescrito que foram excluídos alguns termos presentes no texto inicial e acrescentados outros foram apontados os seguintes argumentos para realizar tais modificações no texto original i os metais citados não são obtidos por simples derretimento de rochas ii há diferença entre os conceitos de rocha e mineral iii combustão é sinônimo de derretimento sobre esses argumentos pode-se considerar que é válido a b c d e somente i é válido somente ii é válido somente iii é válido somente i e ii são válidos i ii e iii são válidos j.a vanin alquimistas e químicos podemos observar que a extração e o uso de diferentes metais ocorreram a partir de diferentes épocas uma das razões para que a extração e o uso do ferro tenha ocorrido após a do cobre ou estanho é a a inexistência do uso de fogo que permitisse sua moldagem b a necessidade de temperaturas mais elevadas para sua extração e moldagem c o desconhecimento de técnicas para a extração de metais a partir de minérios d a necessidade do uso do cobre na fabricação do ferro e seu emprego na cunhagem de moedas em substituição ao ouro 005 covest quais os elementos químicos mais abundantes em número de unidades não em massa na atmosfera no solo e nos oceanos respectivamente a b c d e nitrogênio oxigênio e hidrogênio oxigênio oxigênio e oxigênio oxigênio nitrogênio e hidrogênio hidrogênio hidrogênio e hidrogênio nitrogênio alumínio e sódio 006 covest quando um animal é incinerado o resíduo é uma pequena quantidade de pó cinzas qual o elemento químico mais abundante neste pó a b c d e h c mn ca al 008 ita a respeito de compostos contendo silício qual das opções a seguir apresenta a afirmação correta a vidros são quimicamente resistentes ao ataque de hidróxido de sódio b vidros se fundem completamente em um único valor de temperatura na pressão ambiente c quartzo apresenta um arranjo ordenado de suas espécies constituintes que se repete periodicamente nas três direções 8

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introdução à química d vidros comerciais apresentam uma concentração de dióxido de silício igual a 100 m/m e quartzo é quimicamente resistente ao ataque de ácido fluorídrico 009 o vidro é um material cujo estado físico tem características de um sólido quando observado visualmente e de um líquido quando se considera o grau de organização das partículas que os constituem por isso alguns autores consideram a existência de um estado vítreo que inclui o vidro e outros materiais de comportamento semelhante como certos plásticos suponha que um conjunto de bolinhas de isopor seja utilizado como modelo para representar a organização das partículas no estado vítreo entre os modelos a seguir o melhor para tal representação é 011 o elemento carbono se apresenta em muitas formas alotrópicas três dessas são x diamante grafita e fulereno outras em maior número são y diamante a mais rara e a mais dura variedade alotrópica tem rede z composta por átomos de carbono formando uma estrutura w completa-se corretamente o texto acima substituindo-se x y z e w respectivamente por a cristalinas amorfas covalente bidimensional b cristalinas amorfas iônica monodimensional c cristalinas amorfas covalente tridimensional d amorfas cristalinas iônica monodimensional e amorfas cristalinas covalente bidimensional 012 recentemente foi confirmada a existência de uma nova variedade alotrópica do carbono chamada de buckminsterfullerene ou simplesmente buckball em homenagem ao arquiteto alemão buckminster fuller criador da estrutura geodésica sobre alotropia é incorreto afirmar a É a propriedade que alguns elementos químicos possuem de formar substâncias simples diferentes b se um elemento possui as variedades alotrópicas x e y e a combustão de massas iguais de ambas nas mesmas condições produz quantidades diferentes de calor a variedade mais estável será aquela que libera a maior quantidade de calor c os alótropos de um dado elemento possuem propriedades diferentes d as diferenças mais marcantes entre as variedades alotrópicas são atomicidades e a estrutura cristalina e oxigênio e ozônio são as formas alotrópicas do elemento oxigênio 010 alotropia é o fenômeno pelo qual 0 0 dois ou mais elementos químicos formam um únic o composto 1 1 substâncias simples diferentes são formadas pelo mesmo elemento químico 2 2 um mesmo elemento químico entra na formação de compostos diferentes 3 3 um mesmo elemento químico forma substâncias simples de propriedades diferentes 4 4 uma mesma substância simples é formada de elementos químicos diferentes texto para questÃo 011 durante a digestão dos animais ruminantes ocorre a formação do gás metano constituído pelos elementos carbono e hidrogênio que é eliminado pelo arroto do animal 9

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introdução à química 013 os nanotubos alótropos mais recentes do carbono são 100 mil vezes mais finos que um fio de cabelo e invisíveis até para microscópios ópticos apesar disso possuem a maior resistência mecânica dentre todos os materiais conhecidos não quebram nem deformam quando dobrados ou submetidos à alta pressão destacam-se também como dos melhores condutores de calor que existem e para completar podem ser capazes de transportar eletricidade a reunião de tais propriedades em uma única estrutura e tão pequena ativa a imaginação de cientistas e homens de negócios adicionados a plásticos os nanotubos podem endurecê-los ou tornálos condutores de eletricidade a tecidos poderiam torná-los invulneráveis por serem extremamente pequenos e leves podem chegar ao interior de uma célula e serem usados até como sensores para diagnósticos médicos observe abaixo a representação de um nanotubo e assinale a alternativa correta sobre essa estrutura e seus alótropos d os nanotubos resultam da organização dos átomos de carbono em lâminas como na grafite mas em lugar de estarem empilhadas cada folha se enrola num cilindro e uma das aplicações dos nanotubos é como isolante elétrico mudanÇas de fases de agregaÇÃo diagrama de fases da Água o diagrama de fase representa graficamente as condições sob as quais é estável cada estado da substância feltre 4ª edição são paulo ed moderna 2005 a levando os nanotubos à combustão eles devem liberar menos energia que uma mesma massa de grafite liberaria quando queimada b os nanotubos apresentam as mesmas propriedades físicas e químicas dos fulerenos c no fulereno mais conhecido c60 as ligações atômicas estão organizadas em superfícies semelhantes às dos nanotubos estes porém possuem uma estrutura tubular de macromolécula 10

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introdução à química analisando seguinte o diagrama percebemos o gráficodaebuliçãodaáguapura · que a 760 mmhg 1atm a água entra em ebulição a 100ºc · que a 760 mmhg 1atm a água se solidifica a 0ºc · o ponto t chamado ponto triplo 4,579 mmhg 0,0098ºc indica a temperatura e a pressão em que as três fases de uma substância no caso em questão a água coexistam em equilíbrio · que a curva ct separa a região do sólido da região do vapor · que a curva at separa a região do sólido da região do líquido · que a curva bt separa a região do líquido da região do vapor É bom saber que a temperatura acima da qual o estado líquido de uma substância não existe qualquer que seja a pressão aplicada é chamada de temperatura crítica entendese por pressão crítica a pressão necessária que deve ser aplicada ao gás na temperatura crítica para liquefazê-lo no caso da água a temperatura crítica é igual a 374ºc e a pressão crítica 218 atm um fato interessante que podemos citar é a obtenção do café solúvel ele é obtido congelando o café em solução e em seguida submetendo o material congelado a um vácuo abaixo de 4,579 mmhg em temperatura ambiente na qual o gelo sublima restando portanto o pó do café gráficodasolidificaçãodaáguapura gráficodaebuliçãodaáguasalgada gráficodasolidificaçãodaáguasalgada curvas de aquecimento e resfriamento quando se tem uma substância pura a temperatura permanece constante durante o intervalo de tempo em que se dá a mudança de estado físico sob pressão constante 11

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introdução à química obs1 nas substâncias puras a temperatura de solidificação e de fusão coincidem o mesmo ocorre com a temperatura de ebulição e de liquefação obs2 para as misturas nesse caso representadas pela água salgada a temperatura varia durante as mudanças de estado mesmo à pressão constante essas misturas são sólidas e apresentam proporção constante entre seus dois componentes o ponto de fusão de uma mistura eutética é geralmente inferior ao ponto de fusão de cada componente isolado gráfico das mudanças de estado para uma mistura eutética substÂncia a temperatura não varia durante as mudanças de estado se a pressão for constante exemplos de ligas eutéticas mistura a temperatura varia durante as mudanças de estado mesmo a pressão constante misturas que apresentam ponto de ebulição constante e ponto de fusão variável são chamadas azeotrópicas exemplo importante mistura de 96 em volume de etanol com 4 de água gráficodasmudançasdeestadodeumamistura azeotrópica misturas eutÉticas e azeotrÓpicas algumas misturas apresentam ponto de fusão constante e ponto de ebulição variável e são chamadas eutéticas 12

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introdução à química misturas azeotrópicas exercÍcios 014 assinale na coluna i as afirmações verdadeiras e na coluna ii as falsas 0 0 na sublimação ocorre aumento de entropia 1 1 condensação é a passagem de um vapor ao estado líquido 2 2 o aumento de pressão favorece a fusão do gelo 3 3 comprimindo-se um gás sem variar a temperatura ele certamente sofrerá liquefação 4 4 as forças de coesão entre as moléculas de uma substância têm maior intensidade no estado sólido e menos intensidade no estado gasoso possibilitando a sublimação da água e a conseqüente separação do pó de café e resfria-se a solução até a sua completa solidificação e em seguida tritura-se a solução pulverizando-a 016 os patins usados no gelo não têm rodas mas sim uma lâmina metálica longitudinal uma explicação sugerida para o fato de os patinadores conseguirem deslizar sobre o gelo é que a lâmina dos patins exerce uma alta pressão sobre o gelo sólido que provoca sua fusão sob a lâmina o deslizamento aconteceria graças à camada de água líquida que se formaria entre a lâmina e o gelo qual das setas no diagrama de fases mostrado acima corresponde a essa mudança de fase da água explique 015 partindo-se de uma solução pó de café água em ebulição pode-se obter o café solúvel realizando-se as seguintes operações a resfria-se a solução e deixa-se que todo o pó de café decante para em seguida por filtração separá-lo da água b congela-se a solução e em seguida realiza-se a cristalização do pó de café separando-o da água c submete-se a solução a um superaquecimento em seguida resfria-se a temperatura ambiente e espera-se que a água evapore separando-se do pó de café d resfria-se a solução até solidificá-la e em seguida coloca-se a solução solidificada em uma câmara na qual há o vácuo 13

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introdução à química 017 covest 2010 um sistema em equilíbrio pode consistir de certo número de fases as três fases mais comuns são sólido líquido e vapor cada fase em equilíbrio é uma região de composição uniforme uma forma comum de relação matemática descrevendo este tipo de equilíbrio é a regra de fases f c ­ p 2 onde f número de graus de liberdade ou variância c número de componentes e p número de fases esta equação aplica-se de forma simples aos sistemas na ausência de ocorrência de reações e se somente temperatura pressão e concentração puderem sofrer variação uma interpretação correta do diagrama de fases da água permite afirmar que pode ser identificado corretamente como a água formada pelo hidrogênio e oxigênio do ar b água produzida pela respiração e sudação c ar liquefeito pelo frio d fumaça produzida na respiração e gás carbônico liquefeito produzido na respiração 019 josé dirige pelas ruas da cidade numa noite fria e chuvosa milton está a seu lado suando frio e tremendo muito as janelas do carro estão fechadas e o vidro começa a embaçar pelo lado de dentro tentando entender o que está ocorrendo josé enumera os seguintes conceitos que acredita ele têm relação direta com este fenômeno 00 11 22 33 44 condensação evaporação umidade relativa do ar pressão de vapor ponto de ebulição 0 0 o ponto o representa uma situação única na qual sólido líquido e vapor têm a mesma temperatura e pressão e assim estão todos em equilíbrio 1 1 na curva ob coexiste o equilíbrio líquidovapor e o número de graus de liberdade ou variança f é 2 2 2 existe um único valor de f para o qual o número de componentes c é igual ao número de fases p 3 3 no ponto triplo a temperatura é muito estável não variando enquanto as três fases estiverem presentes 4 4 para uma região do diagrama onde f 1 uma única fase está presente 018 num dia frio na estrada observam-se gotas de um líquido no interior de um veículo onde os vidros encontram-se fechados esse líquido 020 ita durante a utilização de um extintor de incêndio de dióxido de carbono verificase formação de um aerossol esbranquiçado e também que a temperatura do gás ejetado é consideravelmente menor do que a temperatura ambiente considerando que o dióxido de carbono seja puro assinale a opção que indica as substâncias que tornam o aerossol visível a olho nu a b c d Água no estado líquido dióxido de carbono no estado líquido dióxido de carbono no estado gasoso dióxido de carbono no estado gasoso e água no estado líquido e dióxido de carbono no estado gasoso e água no estado gasoso 021 ita amostras de massas iguais de duas substâncias i e ii foram submetidas independentemente a um processo de aquecimento em atmosfera inerte e a pressão constante o gráfico abaixo mostra a variação 14

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introdução à química da temperatura em função do calor trocado entre cada uma das amostras e a vizinhança dados hf e hv representam as variações de entalpia de fusão e de vaporização respectivamente e cp é o calor específico a densidade relativa de uma dada amostra material exprime a relação que existe entre a massa desta amostra e a massa de um igual volume de uma substância tomada como padrão a água serve de referência para líquidos e sólidos mas para gases usa-se como padrão o ar atmosférico É bom saber que a densidade é uma propriedade física e específica das substâncias e não depende da forma da substância e nem da quantidade analisada exercÍcios 022 upe uma liga metálica de massa 120,0 g e densidade 6,0 g/ml é constituída pelos metais a e b de densidades respectivamente iguais a 10,0 g/ml e 5,0 g/ml o percentual do metal b na liga é aproximadamente a b c d e 50 33 67 80 40 assinale a opção errada em relação à comparação das grandezas termodinâmicas a b c d e hfi hfii hvi hvii cp,is cp,iis cp iig cp,ig cp,ii cp,i massa especÍfica densidade absoluta a massa específica comumente denominada densidade absoluta exprime a quantidade da substância contida na unidade de seu volume uma substância considerada muito densa é aquela que contém uma grande quantidade de matéria em um pequeno volume então massa volume 023 um tubo capilar foi calibrado da seguinte maneira uma amostra do tubo tem massa igual a 2,250g um filete de mercúrio introduzido nesta amostra tem altura 2,0cm a massa do tubo que contém mercúrio é 3,066g considerando que o furo capilar é um cilindro de revolução pode-se afirmar que o diâmetro do furo é dhg 13,60g/cm3 a b c d e 0,1cm 0,3cm 0,2cm 2,0cm 1,0cm p=3 d ex substâncias neônio mercúri Ósmio massa específica g/cm3 0,899 13,546 22,61 024 os três sistemas seguintes representam o número de partículas submicroscópicas contidas em um dado volume para uma 15

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introdução à química determinada substância temperaturas em diferentes qual sistema representa a maior densidade ii qual sistema representa a maior temperatura iii por que a referida substância seria incomum se o sistema a representasse a fase líquida e o b a sólida iv o sistema a poderia representar algum tipo de sólido i a a bolinha coberta de bolhas de gás tem densidade diferente da bolinha sem gás b a bolinha coberta de bolhas de gás tem massa maior do que a bolinha sem gás c a densidade da bolinha sem gás é maior do que a da água d a dissolução do comprimido torna a densidade da solução aquosa maior do que a da bolinha e o gás carbônico produzido pelo comprimido tem densidade menor do que a da água 027 unicamp as margarinas muito usadas como substitutos da manteiga contêm gorduras vegetais hidrogenadas a diferença fundamental entre uma margarina light e outra normal está no conteúdo de gordura e de água colocou-se em um tubo de ensaio uma certa quantidade de margarina normal e num outro tubo de ensaio idêntico ao primeiro colocou-se a mesma quantidade de margarina light aqueceram-se em banho-maria os dois tubos contendo as margarinas até que aparecessem duas fases como esquematizado na figura a reproduza na resposta a figura do tubo correspondente à margarina light identificando as fases lipídica e aquosa b admitindo que as duas margarinas tenham o mesmo preço e considerando que este preço diz respeito apenas ao teor da gordura de cada uma em qual delas a gordura custa mais e quantas vezes multiplicação este preço é maior do que na outra 025 assinale na coluna i as afirmações verdadeiras e na ii as falsas 0 0 a matéria pode ser considerada como a energia condensada 1 1 a massa é uma propriedade extensiva logo depende da quantidade de matéria 2 2 a densidade de uma substância sólida é sempre maior que a densidade dessa mesma substância líquida devido à contração volumétrica ocorrida na solidificação 3 3 a densidade do ósmio será tanto maior quanto maior for o tamanho da amostra 4 4 quando temos massas iguais de materiais diferentes o material de maior densidade apresenta o maior volume 026 uma bolinha de naftalina colocada num copo com água vai ao fundo se a esse copo for adicionado um comprimido efervescente essa bolinha sobe até a superfície e torna a cair executando diversas vezes esse sobe-edesce um exame atento revela que no fundo do copo a superfície da bolinha se cobre de bolhas de gás sobre esse experimento todas as afirmativas estão corretas exceto 16

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introdução à química 028 unicamp depois das 19 horas os convidados começaram a chegar dina os recepcionava no bar onde havia dois baldes um deles com gelo e o outro com gelo seco dina bradava aos quatro cantos isso faz a festa tornar-se mais química já que esses sólidos serão usados para resfriar as bebidas para cada bebida estrondosa escolhia o sólido mais apropriado curiosamente alguém pediu duas doses iguais de uísque uma com gelo e outra com gelo seco mas colocou os copos em uma mesa e não consumiu as bebidas passado um certo tempo um colega de faculdade resolveu verificar se dina ainda era a sabichona de antigamente e foi logo perguntando a esses sólidos quando colocados nas bebidas sofrem transformações que nomes são dados para essas duas transformações e por que essas transformações fazem com que as bebidas se resfriem b dina veja essas figuras e pense naqueles dois copos de uísque que nosso amigo não bebeu qual copo da situação inicial corresponde ao copo d da situação final em algum dos copos a concentração final de álcool ficou diferente da concentração inicial por quê obs considerar a figura para responder ao item b dau 19g/cm3 dzn 7,0g/cm3 a b c d e 21 quilates 18 quilates 12,5 quilates 24 quilates 16 quilates 030 determinou-se o ponto de fusão de uma substância x e encontrou-se um valor menor que o tabelado para esta substância isto pode significar que a a quantidade de substância utilizada na determinação foi menor do que o necessário b a quantidade de substância utilizada na determinação foi maior do que o necessário c uma parte da substância não fundiu d a substância contém impurezas e a substância está 100 pura 031 em um laboratório foi encontrado um recipiente sem identificação contendo um pó branco cristalino aquecendo-se esse pó com taxa constante de fornecimento de calor foi obtida a seguinte curva de aquecimento pode-se afirmar que o pó branco encontrado é 029 uma liga metálica constituída de ouro e zinco pesa 320,0 g e tem massa específica 16g/cm3 sabendo-se que o ouro puro 100 corresponde a 24 quilates podemos afirmar que essa liga corresponde aproximadamente a a uma substância simples b uma substância composta c uma mistura de cristais com tamanhos diferentes d uma mistura de duas substâncias e uma mistura de três substâncias 17

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