El manejo de la fertilizacion en el vivero

 

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el manejo de la fertilización en plantas en contenedores introducción la terminología de nutrición vegetal contiene varios términos que son imprecisos técnicamente el término nutriente es también comúnmente empleado para referirse a un elemento esencial aunque ésta no es la definición científica exacta del término jones 1983 si bien los efectos benéficos resultantes de agregar sustancias minerales al suelo como ceniza de madera o limo para mejorar el crecimiento en las plantas han sido conocidos desde hace miles de años fue recién en el siglo xix que justus von liebig formuló la teoría de los elementos minerales en 1939 se establecieron tres criterios de esencialidad 1 la omisión del elemento debe resultar en crecimiento anormal en la incapacidad para completar todas las fases del ciclo de vida o en la muerte prematura de la planta 2 la función del elemento debe ser específica y no reemplazable por algún otro elemento 3 el elemento debe ejercer un efecto directo en el crecimiento y metabolismo de la planta bajo este marco se encuentran en total 16 elementos clasificados como nutrientes esenciales éstos son incorporados al vegetal a través de dos vías el aire y el suelo/sustrato a través del aire mediante el ingreso por los estomas del follaje en activa actividad fotosintética y a través la solución del suelo sustrato mediante la absorción radical el elemento incorporados del aire es el carbono c como co2 dióxido de carbono los incorporados del agua son el hidrógeno h y oxígeno o y los incorporados del suelo/sustrato son el nitrógeno n fósforo p potasio k calcio ca magnesio mg azufre s hierro fe manganeso mn zinc zn cobre cu boro b molibdeno mo y cloro cl estos trece elementos esenciales obtenidos de la solución del suelo/sustrato pueden ser clasificados en macronutrientes requeridos en cantidades relativamente grandes y en micronutrientes requeridos en pequeñas cantidades los macronutrientes son constituyentes de compuestos orgánicos como las proteínas y los ácidos nucleicos o actúan en la regulación osmótica y por lo tanto son encontrados en cantidades relativamente grandes en los tejidos vegetales los micronutrientes por el otro lado primeramente son constituyentes de enzimas y se encuentran en proporciones relativamente pequeñas en los tejidos vegetales composición promedio de cada elemento en la planta dentro del grupo de los macronutrientes los nutrientes primarios son nitrógeno fósforo y potasio el nitrógeno n forma parte del uno a cuatro por ciento del extracto seco de la planta es absorbido del suelo bajo forma de nitrato no3 o de amonio nh4 en la planta se combina con componentes producidos por el metabolismo de carbohidratos para formar amino ácidos y proteínas siendo el constituyente esencial de las proteínas está involucrado en todos los procesos principales de desarrollo de las plantas y en la elaboración del rendimiento un buen suministro de nitrógeno para la planta es importante también por la absorción de los otros nutrientes el fósforo p presente en un 0,1 a 0,4 por ciento del extracto seco de la planta juega un papel importante en la transferencia de energía por eso es esencial para la fotosíntesis y para otros procesos químico-fisiológicos es indispensable para la diferenciación de las células y para el desarrollo de los tejidos que forman los puntos de crecimiento de la planta el potasio k presente en uno al cuatro por ciento del extracto seco de la planta tiene muchas funciones activa más de 60 enzimas substancias químicas que regulan la vida por ello juega un papel vital en la síntesis

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de carbohidratos y de proteínas el k mejora el régimen hídrico de la planta y aumenta su tolerancia a la sequía heladas y salinidad las plantas bien provistas con k sufren menos de enfermedades los macronutrientes secundarios son magnesio azufre y calcio el magnesio mg es el constituyente central de la clorofila por ello del 15 al 20 por ciento del magnesio contenido en la planta se encuentra en las partes verdes el mg se incluye también en las reacciones encimáticas relacionadas a la transferencia de energía de la planta el azufre s es un constituyente esencial de proteínas y también está involucrado en la formación de la clorofila presente en 0,05 a 0,5 por ciento del extracto seco por ello es tan importante en el crecimiento de la planta como el fósforo y el magnesio pero su función es a menudo subestimada el calcio ca es esencial para el crecimiento de las raíces y como un constituyente del tejido celular de las membranas los micronutrientes o microelementos son el hierro fe el manganeso mn el zinc zn el cobre cu el molibdeno mo el cloro cl y el boro b ellos son parte de sustancias claves en el crecimiento y desarrollo de la planta son absorbidos en muy bajas cantidades y su rango de provisión óptima es muy estrecho su disponibilidad en las plantas está muy influenciado por el ph del suelo/sustrato nutrición crecimiento y desarrollo vegetal la comprensión de cómo la fertilización afecta el crecimiento es útil para el diseño e implementación de un programa de fertilización en vivero los fertilizantes se descomponen en iones en una solución acuosa los cuales son adsorbidos en los sitios de intercambio catiónico en las partículas del medio de crecimiento como las arcillas la turba o la vermiculita o se mantienen en la solución del medio de crecimiento hasta que son absorbidos por el sistema radical de la planta la planta obtiene como iones esos elementos minerales de la solución del suelo si bien algunos nutrientes urea y quelatos pueden también ser tomados como moléculas o complejos orgánicos la absorción de nutrientes por las plantas puede ser dividida en absorción activa y en pasiva en la absorción los iones son incorporados sin gasto de energía vía xilemática al vegetal mediante la absorción hídrica dada por el flujo transpiracional los factores que controlan la absorción pasiva son la demanda transpiratoria y la concentración de los iones en la solución del medio de crecimiento que rodea a las raíces la absorción activa ocurre cuando los iones son tomados selectivamente en contra del gradiente de concentración entre las células de la raíz y la solución del medio de crecimiento se acumulan en la raíz a través de un gradiente considerable con un gasto de energía generada por el metabolismo celular en el suelo o en el medio de crecimiento la disponibilidad de nutrientes minerales es afectada por el movimiento pasivo de iones flujo masal por difusión y por el crecimiento de las raíces de las plantas barber 1962 existe una relación característica entre la concentración de un ion nutriente en el tejido vegetal y su crecimiento cuando un nutriente está presente en concentraciones insuficientes para el normal crecimiento o desarrollo vegetal está deficiente si la deficiencia es severa la planta exhibe síntomas de deficiencia que son característicos pero si la misma es leve no se observa sintomatología y es denominada necesidad oculta porque aunque el crecimiento de la planta es reducido la deficiencia nutrimental es difícil de diagnosticar a simple vista solo será posible diagnosticarla mediante un análisis de nutrientes en la planta por otro lado cuando los nutrientes minerales están en cantidades excesivas las plantas pueden continuar tomando esos nutrientes aunque no exista ya un incremento medible en el crecimiento esta condición es denominada consumo de lujo situación es relativamente común en los viveros más allá de este punto el incremento de los niveles de los nutrientes genera toxicidad y el crecimiento de la planta disminuye el objetivo ideal del manejo de la fertilización es mantener la solución del medio de crecimiento con niveles óptimos de los 13 minerales esenciales para maximizar el crecimiento de las plantas síntomas de deficiencia nutricional las deficiencias nutrimentales están caracterizadas por síntomas específicos y observables aunque exista variación considerable entre síntomas para diferentes especies estos síntomas son de alguna utilidad en el diagnóstico de deficiencias de nutrientes pero muchos por ejemplo la clorosis pueden ser causados por deficiencias de varios nutrientes y por tanto el análisis de nutrientes en la planta con frecuencia es necesario para conseguir un diagnóstico preciso los síntomas de deficiencia de nitrógeno n incluyen clorosis y reducción del crecimiento comúnmente llamado achaparramiento la clorosis aparece primero sobre las hojas o acículas inferiores pues el n es un elemento móvil dentro de la planta el achaparramiento por deficiencia de n comúnmente es fácil de diagnosticar y fácil de corregir porque las plantas con deficiencia responden rápidamente a las aplicaciones de fertilizante nitrogenado la insuficiencia de fósforo puede producir sintomatología desde los primeros estadíos del cultivo debido a que el fósforo p es requerido relativamente temprano en el crecimiento de las plantas uno de los síntomas clásicos

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de deficiencia de p es el corazón púrpura en plantulas de coníferas en el que las nuevas acículas se tornan de ese color los síntomas de deficiencia de p en el follaje varían desde ningún cambio en el color hasta una tonalidad gris oscuro rosa o púrpura ,clorosis general quemadura del márgen moteado clorótico entre las nervaduras y clorosis de las hojas inferiores el magnesio es otro nutriente mineral cuya carencia produce una clorosis característica con un patrón en puntas de las acículas en coníferas e internerval en las hojas de latifoliadas los síntomas de deficiencia de micronutrientes son variables entre nutrientes y especies la clorosis por deficiencia de hierro fe es una afección relativamente común en viveros y algunas especies son particularmente sensibles.la deficiencia de cobre cu es común en plantas cultivadas en medios de crecimiento a base de turba y uno de los síntomas característicos son las acículas retorcidas y cloróticas en la parte terminal de la planta las deficiencias de micronutrientes son difíciles de diagnosticar y corregir pues los síntomas con frecuencia son el resultado de un desbalance entre varios micronutrientes distintos existen varios factores que hacen que tienen una influencia significativa en la disponibilidad de nutrientes ellos son a medio de crecimiento o sustrato la mayoría de los sustratos están compuestos de un componente orgánico usualmente turba resaca pinocha chips cama de pollo otros y de un componente inorgánico como la vermiculita o perlita el sustrato tiene caracteróisticas físico químicas diferentes al suelo y ante el agregado de nutrientes tiene las siguientes diferencias de manejo sensibilidad al amonio.los sustratos tienen valores de ph relativamente bajos y muy baja flora nitratadora haciendo lenta la conversión bacteriana de amonio a nitrato a nivel de los pelos radicales pueden almacenarse más de 20,000 ppm de no3 pero solo pueden almacenar 500 ppm de amonio sin ocurrir toxicidad por exceso la toxicidad por amonio con frecuencia origina daños al sistema radical y las plantas afectadas típicamente exhiben una apariencia marchita hojas con textura correosa o enrolladas y clorosis o necrosis de las hojas inferiores las raíces pueden tener puntos color anaranjado-café con las puntas muertas lavado de fósforo.ya que los sustratos carecen de óxidos de hierro y aluminio y otros productos químicos que fijan el fósforo en suelos naturales este nutriente esencial puede ser lixiviado rápidamente en este tipo de sustratos lo que puede acarrear deficiencia de p deficiencia de micronutrientes.los sustratos carecen de los micronutrientes que se halla en la mayoría de los suelos donde se fijan a los ácidos húmicos la deficiencia de hierro es particularmente común bajos requerimientos de ph.los sustratos sin suelo deberán ser mantenidos a bajos niveles de ph con el propósito de mantener disponibles los micronutrientes tanto la turba como la vermiculita tienen capacidades de intercambio catiónico muy elevadas lo cual significa que el medio de crecimiento puede mantener una reserva nutricional de cationes como nh4 k ca2 y mg2 de la vermiculita ha sido reportado que tiene algún grado de capacidad de intercambio aniónico y puede retener cantidades significativas de po4 3 bunt 1976 bvolumen del contenedor una de las consideraciones más importantes en la fertilización de plantas en contenedor es durante la fase de crecimiento rápido tanto las concentraciones de nutrientes como el balance entre éstos en el pequeño volumen del medio de crecimiento pueden cambiar con rapidez c relación entre el ph y la nutrición en la práctica actual el ph de una solución involucra más que sólo los iones h u oh en las soluciones del medio de crecimiento por ejemplo el ph con frecuencia refleja la actividad de otros iones notablemente del co3 2 hco3 nh4 no3 so4 2 y po4 3 hpo4 2 y h2po4 obviamente muchos iones diferentes que están presentes en forma natural en la fuente de agua o que son agregados como fertilizante tienen un efecto en la lectura de ph lo importante para recordar acerca de la nutrición de plantas producidas en contenedor es que la lectura de ph es un síntoma y no una causa una elevada lectura de ph indica la presencia de iones accesorios como co3 2 o hco3 más que el oh el ph no afecta directamente el crecimiento de las plantas a excepción de valores extremos en los que pueda ocurrir daño en las raíces los efectos negativos de los valores extremos de ph en la toxicidad de iones aluminio y manganeso y en la no disponibilidad de micronutrientes en los suelos minerales está bien establecida sin embargo estudios acerca de la disponibilidad de nutrientes han mostrado que la disponibilidad máxima de éstos ocurre con un ph de 6.5,

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aproximadamente en suelos minerales mientras que en los suelos orgánicos el valor es mucho más bajo ph de 5.0 a 5.5 sobre una base operativa el efecto del ph en la disponibilidad de nutrientes no es tan crítica cuando se produce en contenedor en comparación a cuando se cultiva a campo los suelos naturales contienen una variedad de iones químicos que reaccionan con los iones nutricionales especialmente los microelementos y los hacen no disponibles para las plantas este no es el caso de los sustratos a causa de su inherente bajo nivel de nutrientes y siempre que se aplique regularmente una fertilización bien balanceada los efectos del ph en la disponibilidad de nutrientes no deberán ser motivo de preocupación las coníferas crecen mejor con un ph alrededor de 5.5 mientras que las latifoliadas prefieren un valor ligeramente mayor de 6.5 d contenido de humedad en el medio de crecimiento puesto que los iones nutrientes están disueltos en la solución acuosa el contenido de humedad del sustrato afecta tanto la disponibilidad como la absorción de nutrientes por tanto la fertilización es altamente dependiente de las prácticas de riego en el vivero y un bajo contenido de humedad reduce drásticamente la efectividad de la fertilización e salinidad de la solución del medio los fertilizantes inorgánicos son químicamente sales y las sales solubles también son introducidas con el agua de riego los contenedores de volúmenes pequeños también afectan la salinidad de la solución que rodea las partículas del medio de crecimiento la salinidad aumentará conforme la planta tome sales del fertilizante o conforme las sales sean lixiviadas del sustrato durante el riego la salinidad también puede alcanzar niveles dañinos bajo condiciones de elevada evapotranspiración si el medio de crecimiento se deja secar características de los fertilizantes los fertilizantes que contienen sólo un nutriente primario son denominados fertilizantes simples aquellos conteniendo dos o tres nutrientes primarios son llamados fertilizantes multinutrientes fertilizantes simples algunos de los fertilizantes simples más utilizados son urea con 46 por ciento de n es la mayor fuente de nitrógeno en el mundo debido a su alta concentración y a su precio normalmente atractivo por unidad de n sin embargo su aplicación se limita a viveros que cultivan en suelo y requiere excepcionalmente buenas prácticas agrícolas para evitar en particular las pérdidas por evaporación de amoníaco en el aire la urea debería ser aplicada sólo cuando sea posible incorporarla inmediatamente en el suelo después de esparcida o cuándo la lluvia se espera en pocas horas después de la aplicación el sulfato amónico con el 21 por ciento de n amoniacal contiene además el 23 por ciento de azufre un nutriente que es de creciente importancia el superfosfato simple con el 16 al 20 por ciento de p2o5 contiene adicionalmente 12 por ciento de azufre y más del 20 por ciento de calcio cao superfosfato triple con una concentración del 46 por ciento de p2o5 no contiene ni azufreni ambos tipos de fertilizantes fosfatados contienen el fosfato soluble en agua en una forma disponible para las plantas una cantidad sustancial de fosfato es aplicada en forma de fertilizantes np nitrofosfato fosfato monoamónico map y fosfato diamónico dap y de fertilizantes npk cloruro potásico con hasta 60 por ciento de k2o es la fuente de potasio mas económica en cultivos sensibles al cloro se usa el sulfato potásico con el 50 por ciento de k2o y 18 por ciento de azufre sin embargo como con los fertilizantes fosfatados una gran parte de k2 o es aplicada en la forma de fertilizantes npk y pk fertilizantes multinutrientes tanto las formas líquidas como las sólidas de fertilizantes son usadas en vivero los fertilizantes sólidos pueden ser adquiridos en forma granular e incorporados al sustrato y los líquidos son inyectados a través del sistema de riego los fertilizantes de alto grado son usados especialmente para inyección líquida pues los grados bajos contienen una cantidad inaceptable de material inerte que puede causar problemas de solubilidad en las soluciones de nutrientes las proporciones relativas de n-p-k determinan la conveniencia de un fertilizante para determinadas especies o etapas de crecimiento

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los fertilizantes de alto grado utilizados para fertilizantes líquidos son altamente solubles en agua y por tanto los iones son liberados con rapidez por otro lado los granulados son formulados especialmente para liberar sus nutrientes a través del tiempo la tasa de liberación de nutrientes está afectada por la formulación del fertilizante por la temperatura por la humedad y por la actividad microbiológica efecto de las propiedades químicas del medio de crecimiento el tipo de fertilizante puede afectar el ph y los niveles de sales solubles del medio de crecimiento lo cual puede afectar seriamente el crecimiento de la planta los fertilizantes basados en amonio como el nitrato de amonio el sulfato de amonio y el fosfato de amonio son de reacción ácida mientras que los fertilizantes basados en nitrato como el nitrato de calcio o el nitrato de potasio son de racción básica por otra parte generalmente la urea no afecta el ph inmediatamente pero en una solución lentamente hidrolizará e incrementará el ph los fertilizantes de liberación lenta producen una menor salinidad que los fertilizantes estándar pues por definición los primeros liberan iones dentro de la solución del medio de crecimiento costo los nutrientes individuales varían en costo con el n siendo el menos caro y las fuentes de fósforo solubles en agua las más caras es más práctico proporcionar p en la forma de ácido fosfórico h3po4 el cual primariamente es utilizado para disminuir el ph del agua de riego en la actualidad el costo del fertilizante en sí mismo puede ser relativamente menor en comparación al costo del trabajo involucrado al hacer la mezcla y en la aplicación una de las ventajas de usar fertilizantes granulados incorporados al sustrato es el ahorro en trabajo pues el aplicar fertilizantes líquidos dos veces por semana o incluso diariamente representa mayores costos fertilizantes con nutrientes secundarios los nutrientes secundarios ca mg y s generalmente son proporcionados por el suelo y el agua y por tanto no son agregados como fertilizante en los viveros que producen a campo los nutrientes secundarios también están presentes en muchos productos químicos usados como fertilizantes y en las formulaciones de fertilizantes comerciales el sulfato de amonio nh42so4 contiene s y el nitrato de calcio cano32 contiene ca fertilizantes con micronutrientes los micronutrientes requieren una atención y cuidado especial porque hay un margen estrecho entre el exceso y la deficiencia en las necesidades de microelementos de las plantas los micronutrientes son necesarios sólo en pequeñas cantidades si se aplica demasiado de un microelemento dado por ejemplo boro puede tener un efecto dañino en el cultivo y o en el cultivo subsiguiente los fertilizantes compuestos especiales pueden ser preparados conteniendo micronutrientes conjuntamente con los grados npk para suelos y cultivos en los cuales las deficiencias existentes son conocidas en muchos casos las deficiencias de los microelementos son causadas a través de un ph del suelo o sea demasiado bajo ácido o más aún demasiado alto de neutral a alcalino de este modo un cambio en el ph del suelo puede pasar a los microelementos en una forma disponible para las plantas por ello en los viveros que producen a campo la fertilización con microelementos no se aplica a menos que se tenga carencia específica de éstos como acontece cuando se tiene un ph elevado o altos niveles de calcio pero es necesaria en los sustratos los micronutrientes pueden ser aportados tanto de fuentes inorgánicas como de fuentes orgánicas pudiendo adquirirse bajo estas tres formas 1 sales inorgánicas 2 quelatos sintéticos y 3 complejos naturales orgánicos los complejos orgánicos naturales son subproductos de la industria de la celulosa pero no son recomendados para el cultivo en contenedor pues son menos estables que los quelatos sintéticos sales inorgánicas los fertilizantes inorgánicos más comunes con micronutrientes son los sulfatos de los microelementos metales fe mn cu y zn otras formas de óxidos y cloruros de los micronutrientes metales también están disponibles pero generalmente son preferidas las formas sulfato la fuente principal de formas de b solubles en agua incluye tetraborato de sodio borax mientras que el molibdato de sodio y el molibdato de amonio son las principales formas de fertilizante con mo quelatos sintéticos un agente quelatante es un compuesto usualmente orgánico que se puede combinar químicamente con un ion metálico formando una estructura similar a un anillo la molécula resultante es denominada quelato los quelatos son empleados frecuentemente para proteger los micronutrientes metales de la inactivación química que ocurre en los suelos alcalinos los fertilizantes con micronutrientes pueden contener varios tipos de agentes

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quelatantes distintos pero la estabilidad de estos compuestos es variable la estabilidad de los quelatos varía en función del ion metal y del agente quelatante los agentes micronutrientes quelatantes comúnmente usados en los viveros con sus nombres químicos reconocidos son edta ácido etilendiaminotetraacético eddha ácido etilendiaminodihidroxifenilacético hedta ácido hidroxietiletilenodiaminotriacético requerimientos de fertilización un programa de fertilización deberá diseñarse para mantener concentraciones específicas de los diferentes nutrientes minerales en el medio de crecimiento manteniéndolos en balance y también deberá ser diseñado para permitir los necesarios cambios nutricionales durante el ciclo de cultivo concentración de nutrientes las concentraciones de nutrientes minerales pueden ser descritas en muy variadas formas las partes proporcionales [partes por millón ppm son más útiles para describir y comparar regímenes nutricionales mientras que las unidades de peso o volumen [miligramos por litro mg/l son necesarias para los cálculos de fertilización para describir la actividad química los miliequivalentes meq o milimoles mmol por litro son más precisos la conversión entre partes por millón y miligramos por litro es para soluciones acuosas 1 ppm 1 mg/l puesto que 1 litro de agua pesa 1 kg 1 mg/kg 1 ppm nivel de nitrógeno el n afectan significativamente el crecimiento de las plantas y el elemento que con más frecuencia es aplicado muchos programas de fertilización están basados en la concentración de n y los niveles de todos los otros nutrientes generalmente son establecidos en relación al n el mejor nivel de n para el crecimiento de las plantas leñosas no debe superar las 100 ppm ingestad 1979 recomienda concentraciones de n de 20 a 50 ppm para pinus sylvestris y de 60 a 100 ppm para picea abies siempre y cuando el resto de los nutrientes se aportado en proporciones adecuadas phillion y libby 1984 concluyeron que la mejor concentración fue 100 ppm en términos de color y crecimiento de picea abies scarratt encontró en pinus halepensis que la fertilización constante con 100 ppm de n produce excelentes tasas de crecimiento y que tasas más elevadas de n reducen la calidad de la planta la tendencia general ha sido reducir los niveles totales de n de 200 hasta alrededor de 100 o 150 ppm durante la fase de crecimiento rápido para controlar el crecimiento de la parte aérea y para producir una planta más balanceada balance nutricional la proporción relativa de los diferentes nutrientes minerales entre sí en la solución del medio de crecimiento es el siguiente factor a considerar el balance entre los diferentes nutrientes minerales es importante desde la óptica biológica por dos razones 1 el exceso de ciertos iones en la solución del medio de crecimiento puede afectar la absorción y utilización de otros nutrientes 2 el balance iónico afecta el ph de la solución del medio de crecimiento los iones monovalentes como el potasio k son absorbidos más rápidamente que los iones di o trivalentes si la forma principal del nitrógeno en la solución del medio de crecimiento es el nitrato no3 entonces ciertos cationes k ca2 y mg2 son absorbidos en grandes cantidades en comparación a cuando el amonio nh4 está presente se ha demostrado que la presencia de nh4 incrementa la absorción de no3 mientras que la presencia de iones cl inhibe la absorción de no3 jones 1983 la proporción entre los iones nitrato no3 y amonio nh4 tienen una influencia significativa en el ph de la solución los sistemas radicales de las plantas pueden dañarse con elevados niveles de nh4 en los sustratos artificiales por lo que se recomienda usar fertilizantes con menos de 40 de nitrógeno amoniacal ajuste por etapas de crecimiento de la planta a causa del fuerte efecto de la fertilización en el crecimiento de las plantas los niveles de nutrientes tradicionalmente se ajustan para las diferentes etapas de crecimiento durante el crecimiento en el vivero en el vivero hay tres fases de crecimiento la fase de establecimiento que comprende la germinación y el crecimiento de la plántula a través del estadio cotiledonar la fase de crecimiento rápido cuando las plántulas crecen a una tasa exponencial y la fase de rusticación que comienza cuando las plantas tienen formadas sus

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yemas terminales y el crecimiento de la parte aérea cesa pero el diámetro basal y el crecimiento de la raíz aumentan el control de los niveles de n es el factor más importante para manipular el crecimiento de las plantas y los niveles recomendados de fertilización con n varían considerablemente durante estos estadios de crecimiento se recomienda n moderado durante la fase de establecimiento elevados niveles durante la fase de crecimiento rápido y bajos niveles de n durante la fase de rusticación la forma adecuada de proporcionar n durante la fase de rusticación es en nitrato ya que el nh4 estimula el crecimiento suculento de la parte aérea y que retrasa la rusticación y por tanto los fertilizantes como el nitrato de calcio con frecuencia son usados durante el periodo de rusticación métodos de fertilización hay tres formas básicas para aplicar fertilizantes en contenedor 1 incorporar un fertilizante de lenta liberación dentro del sustrato 2 inyectando una solución de fertilizante líquido en el agua de riego 3 depositando fertilizantes sólidos en la superficie del sustrato incorporar fertilizantes sólidos de lenta liberación al sustrato es más comúnmente usada en plantas cultivadas en contenedores de volumen grande tiene varias ventajas 1 no se requiere de equipo de inyección de fertilizante especializado 2 los costos involucrados en la elaboración de mezclas y en las de aplicación de fertilizantes líquidos son bajos 3 los niveles nutricionales también pueden ser mantenidos durante los meses húmedos existen tres desventajas 1 resulta imposible controlar la concentración y balance de los nutrientes 2 es difícil obtener una distribución uniforme de las partículas de fertilizante en el sustrato 3 la incorporación requiere de un mezclado extra del sustrato con lo que puede resultar rompimiento de las partículas y originar problemas de compactación inyección de fertilizante al sistema de riego el método más recomendado es la inyección directa de fertilizante líquido en el sistema de riego los beneficios de esta técnica son considerables 1 control preciso de la concentración y del balance de los 13 nutrientes minerales en el agua de riego aplicada 2 capacidad para cambiar completamente la solución nutritiva en cualquier momento 3 muy baja posibilidad de fertilizar en exceso y por tanto de dañar por exceso de sales por otro lado tiene ciertos requerimientos que pueden ser desventajas en la operación de viveros pequeños 1 la necesidad de equipo especial de inyección 2 elevados costos asociados con el frecuente mezclado y aplicación de fertilizantes líquidos 3 es esencial un sistema de riego automatizado bien diseñado para asegurar una aplicación uniforme de fertilizante tipos de sistemas de inyección de fertilizantes sistema de tanque y bomba este representa una forma económica y simple desde el punto de vista mecánico para aplicar fertilizantes líquidos el sistema consiste en un gran tanque de mezclado en el cual el fertilizante líquido es mezclado a presión y bombeado a través del sistema de riego la principal ventaja de del sistema de tanque y bomba es que es imposible fertilizar en exceso y quemar a las plantas la mayor desventaja es que el tanque de solución con fertilizante necesariamente debe ser grande para propiciar una fuerza suficiente de aplicación del fertilizante y se cubra toda el área a fertilizar inyector de succión vénturi este es uno de los más viejos y simples tipos de sistemas de inyección y opera sobre el principio del tubo de vénturi cuando el agua es forzada a través de una sección de tubería estrecha ésta gana velocidad y crea una reducción de la presión del agua cuando un tubo con aún menor diámetro es ajustado a la sección anterior la reducción en la presión provocará que el líquido en el tubo lateral sea aspirado dentro de la tubería de riego estos inyectores venturi por tanto pueden ser usados como inyectores de fertilizante líquido son tan precisos como sean uniformes el flujo de agua y la presión pero la tasa de inyección puede cambiar ante condiciones variables fertilizantes comerciales existen varios tipos de fertilizantes completamente solubles en agua disponibles en el mercado para uso en inyección líquida algunas formulaciones contienen sólo n-p-k mientras que otras también contienen s y los micronutrientes estos fertilizantes no pueden contener ca o mg pues estos nutrientes forman precipitados insolubles en las soluciones de fertilizante concentradas las proporciones de nutrientes son fijas lo que significa

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que aunque la concentración total de nutrientes puede ser cambiada no hay forma de ajustar el balance entre nutrientes las mezclas comerciales son relativamente caras pero son fáciles de usar fertilizantes fomulados una opción recomendable es formular sus propias mezclas de fertilizante para proporcionar los 13 nutrientes minerales mediante la combinación de productos químicos estos productos químicos separados generalmente son más baratos que los fertilizantes comerciales pero necesitan de más espacio para ser almacenados pues son requeridas más bolsas con productos químicos las mezclas deben ser preparadas regularmente así que se invierte más trabajo en comparación con el uso de fertilizantes comerciales el principal atractivo de este tipo de mezclas es que puede diseñarse un programa de fertilización balanceado y pueden aplicarse los nutrientes requeridos prontamente en el agua de riego y la concentración de cada uno de éstos puede ser ajustada en cualquier momento durante la etapa de cultivo fertilización foliar la inyección de fertilizante líquido ha sido utilizada para aplicar fertilizantes foliares y ha encontrado una aplicación limitada en viveros ornamentales los asperjados foliares pueden ser usados para tratar deficiencias menores de algunos nutrientes minerales pero no pueden ser utilizados como la única fuente de fertilizante porque la tasa de absorción es mucho más lenta a través del tejido foliar que a través del sistema radical los fertilizantes foliares son aplicados como soluciones diluidas al formular fertilizantes foliares la urea es la fuente de n preferida el equipo de aplicación debe ser capaz de producir una fina nebulización y con frecuencia se emplea un agente surfactante humectante para asegurar que la solución de fertilizante sea asperjada uniformemente sobre la superficie foliar usualmente los asperjados foliares son aplicados bajo condiciones húmedas frecuentemente durante el anochecer para que la solución se mantenga en contacto con el follaje por un mayor periodo de tiempo la fertilización foliar es usada en primera instancia para tratar deficiencias de micronutrientes como la clorosis por deficiencia de hierro pero también puede ser empleada para proporcionar un rápido enverdecimiento antes de que la planta sea rasplantada formulación de soluciones nutritivas son varias las formas en que pueden expresarse o medirse las concentraciones de los iones en las aguas de riego o en las soluciones nutritivas antes de dejar reflejadas estas expresiones conviene hacer un recordatorio de algunos conceptos básicos de química relacionados con este tema a mol según el sistema internacional si el mol es la unidad básica de cantidad de sustancia y se define como la cantidad de sustancia de un sistema que contiene tantas entidades elementales como átomos hay en 0,012 kilogramos de carbono 12 el número de átomos que hay en 12 gramos de c12 es 6,02 x 1023 y a este número se le denomina número de avogadro cuando se emplea el mol deben especificarse las entidades elementales de que se trata ya que pueden ser átomos moléculas iones u otras pártículas o grupos especificados de tales partículas como en la práctica existe una coincidencia numérica puede también decirse que el mol es la masa atómica o la masa molecular o la masa iónica de una sustancia expresada en gramos b milimol es la milésima parte del mol o lo que es lo mismo la masa de una partícula elemental expresada en miligramos el símbolo del milimol es mmol c miliequivalente el miliequivalente es el resultado de dividir la masa atómica de un átomo o la masa molar de un radical iónico expresado en miligramos entre la valencia del átomo o del radical la valencia considerada de la partícula elemental en cuestión es la definida por los fenómenos de electrólisis el símbolo del miliequivalente es meq d partes por millón una forma muy común de expresar concentraciones de partículas elementales es la de las partes por millón ppm en soluciones nutritivas aunque no se especifique las partes por millón suelen significar los miligramos de una sustancia considerada por cada litro de agua es decir es una relación de peso a volumen cálculo de soluciones nutritivas hay varias formas para realizar los cálculos de las soluciones nutritivas en este capítulo se va a seguir un método práctico y aunque los cálculos no sean en su totalidad químicamente exactos si son lo suficientemente fiables como para aplicarlos en la práctica con garantía en general las concentraciones de los macroelementos se expresan en milimoles por litro mientras que las de los microelementos se expresan en partes por millón la secuencia metodológica que se seguirá es la siguiente 1 solución nutritiva tipo 2 análisis del agua de riego 3 ajuste del ph.

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4 ajuste de los macroelementos en mmol/l 5 ajuste de los microelementos en ppm 6 cálculo de la conductividad final de la solución nutritiva elemento químico nitrógeno fósforo potasio calcio magnesio azufre hierro manganeso zinc boro cobre molibdeno carbono cloro sodio oxígeno hidrógeno símbolo químico n p k ca mg s fe mn zn b cu mo c cl na o h peso atómico 14 31 39 40 24 32 56 55 65.5 11 64 96 12 35.5 23 16 1 forma peso iónica del ion nh4 18 no362 h2po497 k 39 ca 40 mg 24 so4 96 fe 56 mn 55 zn 65.5 b4o7 155 cu 64 moo4 160 hco361 co3 60 cl35.5 na 23 está en otros iones está en otros iones solución nutritiva tipo muy a menudo cuando se trabaja en la formulación de una solución nutritiva se solicita que haya una formulación óptima para un cultivo en particular sin embargo estas formulaciones distan mucho de ser perfectas y no pueden serlo ya que una solución óptima depende de muchas variables las cuales no pueden ser controladas una formulación óptima dependerá de las siguientes variables 1 especie y variedad de la planta 2 estado de desarrollo de la planta 3 parte de la planta que será cosechada raiz tallo hoja fruto 4 en el caso de plantas ornamentales importará la cantidad y tamaño de las hojas la presencia y el número de flores el tamaño de la planta la rigidez del tallo etc 5 estación del año y duración del día 6 clima temperatura intensidad de la luz hora e iluminación del sol por lo tanto conviene dejar claro desde un principio que no existe en la actualidad información suficiente para determinar soluciones nutritivas estandarizadas por especies variedades estados de desarrollo condiciones climáticas o métodos de cultivo incluso es muy probable que nunca exista esa información tan precisa y minuciosa porque en definitiva la variabilidad de los factores de producción es tan grande que las soluciones nutritivas optimizadas podrían ser infinita sin embargo las plantas son seres vivos con un alto grado de adaptación al medio en que crecen los límites de concentración en que un determinado elemento nutritivo puede encontrarse disponible para la planta en una solución nutritiva son lo suficientemente amplios como para que sean otros factores de la producción normalmente menos controlables los que condicionan y limitan la capacidad productiva de un cultivo por ejemplo un cultivo que crece entre un rango de temperaturas comprendidas entre 15 y 25 grados centígrados responderá positivamente a una solución nutritiva tipo si las temperaturas se salen de este rango ninguna solución nutritiva tipo podrá suplir la deficiencia o exceso de temperatura y la capacidad productiva del cultivo descenderá respecto a la situación anterior este ejemplo es trasladable a cualquier otro factor de la producción existen una gran cantidad de soluciones nutritivas tipo que aparecen en la bibliografía tradicional y han sido aportadas por autores con gran prestigio en el cuadro 2 se muestran las soluciones nutritivas para tomate según dos autores diferentes se aprecian entre ambas soluciones diferencias en las cantidades de nutrientes y en la forma de añadir algunos elementos.

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mmol/l coie-lesaint 1983 sonneveld 1984 no312,0 10,5 h2po4 hpo4 1,65 1,5 so4 0,75 2,5 nh4 2,0 0,5 ca 3,1 3,75 mg 0,75 1 k 5,2 7 análisis del agua de riego todas las aguas de riego tienen sales en disolución y cuando se realiza una formulación nutritiva es imprescindible conocer la composición cuantitativa y cualitativa de dichas sales la información proporcionada por un análisis químico del agua de riego servirá para a cuantificar aquellos iones que entran a formar parte de la solución nutritiva y que por lo tanto al llevarlas el agua de riego permiten disminuir las cantidades que se han de aportar en ciertos casos algunos iones se encuentran en el agua de riego en cantidades superiores a las necesarias los iones ca mg y so4 se encuentran en muchas aguas de riego b tomar decisiones respecto a iones que no siendo necesarios para la solución nutritiva se encuentran normalmente en las aguas de riego estas sales que suelen ser cl y na y algunos microelementos producen en general dos tipos de problemas por un lado pueden encontrarse en concentraciones que resulten fitotóxicas para la planta y por lo tanto serán aguas descartables para su uso en riego el otro problema que acarrean estas sales es que con su presencia contribuyen al aumento de la conductividad eléctrica de la solución nutritiva cuando se formula una solución nutritiva se debe tener en cuenta la tolerancia del cultivo a la conductividad eléctrica de la solución cuanto mayor sea la cantidad de elementos que aumentan la conductividad pero que no son necesarios para la fertilización del cultivo menor será la cantidad de fertilizante que se puede incorporar en la solución nutritiva por ejemplo si se cultiva una especie que tolera hasta 1,5 ds/m y se tiene dos aguas una con una cantidad de sales que producen una conductividad de 0,9 ds/m y otra con menor cantidad de iones que contribuye con una conductividad de 0,4 ds/m la cantidad de sales que potencialmente se puede incorporar en la primera de las dos aguas será menor que en la segunda c conocer con exactitud el contenido de carbonatos y bicarbonatos y de esta forma poder realizar los cálculos para la corrección del ph con precisión y fiabilidad tal y como se muestra a continuación ajuste del ph el valor del ph de un medio informa del carácter básico o ácido del mismo la solubilidad de los iones está afectada por el ph de la solución incluso la concentración de determinadas formas iónicas se ve afectadas por los valores de ph como lo demuestra el siguiente ejemplo reacción de equilibrio a ph<5 po4h3 h3o h2po4reacción de equilibrio a ph entre 5 y 10 h2po4 h2o h3o hpo4 2reacción de equilibrio a ph>10 hpo4 2 h20 h3o po4 3investigaciones y experiencias continuadas han venido a corroborar que las soluciones nutritivas han de ajustarse a ph comprendido entre los valores e 5.5 y 6.5 cuando se analiza un agua que se va a utilizar puede darse el caso muy poco común de que el ph de la misma tenga un valor inferior a 5,8 en este caso se deben de añadir sales alcalinizantes como por ejemplo el fosfato biamónico o bicarbonato potásico para realizar el ajuste de ph deseado los iones bicarbonatos y en menor medida los carbonatos que están presentes en el agua de riego son los responsables de que aumente el ph de los sustratos la forma de bajar el ph o de no permitir que aumente consiste en eliminar estos iones y ello se consigue con la adición de algún ácido la reacción de neutralización es la siguiente bicarbonato h30 hco3 h2co3 h2o h2co3 h2o co2 h3o hco3 2h2o co2 carbonato h3o co3 hco3 h2o h3o hco3 h2co3 h2o h2co3 h2o co2 2h3o co3 3 h2o co2 los ácidos mas utilizados en soluciones nutritivas para cultivos sin suelo son el ácido nítrico y el ácido fosfórico estos ácidos tienen la ventaja que además de ajustar el ph aportan elementos nutritivos necesarios para la planta otros ácidos que se pueden utilizar son el ácido sulfúrico y el ácido clorhídrico debajo se muestran algunas características de estos ácido los datos de densidad y concentración son muy útiles para la realización de los cálculos numéricos que luego se verán.

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densidad 1,10 1,20 1,23 1,30 1,37 1,40 1,50 1,58 1,60 1,70 riqueza del ácido en hno3 h3po4 33 37 48 59 65 95 34 46 58 67 75 77 86 h2so4 15 27 39 50 60 67 77 hcl 20 40 la cantidad exacta de ácido que se tiene que incorporar en el agua de riego puede ser obtenida por dos métodos distintos uno de ellos consiste en realizar una curva de neutralización añadiendo cantidades conocidas y crecientes de ácido y midiendo con un phmetro los distintos valores del ph cuando se llega al ph que se requiera se mide la cantidad de miliequivalentes de ácido que se agregó este método es muy preciso pero resulta poco práctico en función de las reacciones de neutralización vistas anteriormente se sabe que los bicarbonatos son neutralizados por los ácidos equivalente a equivalente mientras que un equivalente de carbonato es neutralizado por dos equivalentes de ácido por lo tanto conocida la cantidad de carbonato y bicarbonato que tiene el agua es facil de calcular que cantidad de ácido se debe agregar en el agua de riego cuando se quiere neutralizar todos los bicarbonatos se debe agregar la misma cantidad de ácido en miliequivalentes por ejemplo si un agua tiene 3 miliequivalentes de bicarbonatos se deben agregar a la solución 3 miliequivalentes de ácido en la realidad las aguas utilizadas para regar pueden tener una gran cantidad de bicarbonatos y para poder neutralizarlos se deben añadir una gran cantidad de ácidos esto provoca en primer lugar que sea dificil el manipuleo de la solución de fertilización y en segundo término que las cantidades de ácido empleado sea mayor a los requerimientos nutricionales del cultivo por lo tanto se suele emplear el término tolerancia a los bicarbonatos para determinar hasta que cantidad de estos iones se pueden permitir en el agua de riego cuando no se neutraliza la totalidad de bicarbonatos la cantidad de miliequivalentes de ácido que se incorpora es menor a la cantidad de miliequivalentes de bicarbonatos que tiene el agua de riego una ventaja de dejar una cantidad de bicarbonatos sin neutralizar es que si tenemos algún error en la dosis de ácido a incorporar y nos excedemos podemos situar el ph de la solución de fertilización en valores de extrema acidez ajuste de los macroelementos una vez tomada la decisión de la solución nutritiva a utilizar conocidos los datos analíticos del agua de riego y ajustado el ph de la misma el siguiente paso a dar para la correcta realización de los cálculos de la solución nutritiva es el de determinar que sales se utilizarán y en que cantidades para que las concentraciones de los elementos nutritivos en la solución final sean las previstas hay que tener en cuenta que la solubilidad de algunas sales desciende muy bruscamente a bajas temperaturas y que los riesgos de precipitación pueden ser importantes si se pretenden concentrar en exceso las soluciones nutritivas madres fertilizante nitrato de calcio nitrato de potasio nitrato de magnesio nitrato de amonio fosfato monopotásico fosfato monoamónico sulfato de potasio sulfato de magnesio fórmula cano32.h20 kno3 mgno32.6h20 nh4no3 kh2po4 nh4h2po4 k2so4 mgso4.7h20 riqueza 15.5n 19ca 13n 38k 11n 9mg 34n 23p 28k 27p 12n 45k 18s 10mg 13s peso molecular 181 101 256 80 136 115 174 246 solubilidad g/l 1.220 316 279 192 230 294 111 700 para poder realizar los cálculos que determinen la cantidad de sales que se deben incorporar en una solución de fertilización es necesario conocer los pesos atómicos y moleculares de sus componentes el siguiente ejemplo nos aclarará el uso de estos pesos para la formulación de nutrientes a 1 mmol de nitrato de potasio cede 1 mmol de nitrato y 1 mmol de potasio b peso atómico del nitrato es de n 14

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o=16 no3=62 c peso atómico del potasio es de 39 d peso molecular de 1 mmol de nitrato de potasio es de 62 39 101 e si en una formulación de nutrientes se nos piden 100 ppm de potasio 100 mg/l se necesita 100 mg de potasio en cada litro de agua en 101 mg de no3k se tienen 39 mg de potasio utilizando los pesos atómicos y moleculares el primer paso será calcular cuanto no3k es necesario colocar en un litro de agua para obtener 100 mg de k 39 mg k 101 mg no3k 100 mg k x 100 mg k101 mg no3k 39 mg k x 258,97 mg no3k por lo tanto 258,97 g de no3k darán 100 mg de k si los 258,97 mg de no3k se disuelven en un litro de agua la solución resultante nos dará una concentración de 100 ppm f si el tanque de fertilización tiene un volumen de 1000 litros para que haya una concentración de 100 ppm de potasio se deberá incorporar 1 litro 258,97 g no3k 1000 litros x 258 97 g no3k1000 litros 1litro x 258.970 g no3k 258.97 kg no3k g si el porcentaje de dosificación de la bomba es del 1 habrá que concentrar 100 veces la solución 258,97 kg no3k100 25.897 kg no3k por lo tanto si incorporamos 25.897 kg no3k en un tanque de 1000 litros en una solución 100 veces concentrada tendremos 100 ppm de potasio cuando se realizan los cálculos de neutralización de bicarbonatos con ácidos hay que tener en cuenta que todos los ácidos son líquidos por lo que hay que considerar la densidad del ácido y además el porcentaje de pureza siempre es menor a 100 el siguiente ejemplo nos alcarará el uso de ácidos para la neutralización de bicarbonatos utilizar cuadro nº 1 y 4 a para neutralizar 1 mmol de bicarbonato se necesita un 1 mmol de ácido nítrico b 1 mmol de ácido nítrico hno3 del 100 pesa 63 mg n=14 o=16 y h=1 c si el porcentaje de pureza es del 48 hay que agregar mas ácido para aportar 1 mmol de hno3 63 mg 100/48 131,2 mg 0,1312 g de ácido nítrico del 48 para aportar 1 mmol de hno3 puro d la densidad del hno3 del 48 es 1,3 g/cm3 por lo tanto 0,1312 g 1,3 g/cm3 0,1 cm3 de hno3 del 48 hay que añadir por litro de solución nutritiva para que la concentración final sea de 1 mmol/l e si se utiliza un tanque de 1000 litros y el porcentaje de dosificación es del 1 0,1 cm3 hno31000 litros100 10.000 cm3 10 litros de hno3 al 48 por lo tanto si incorporamos 10 litros de ácido nítrico al 48 en un tanque de 1000 litros en una solución 100 veces concentrada estaremos neutralizando 1 mmol de bicarbonatos ajuste de microelementos las concentraciones de los microelementos en las soluciones nutritivas se expresan normalmente en mg/l o lo que es lo mismo en ppm a efectos prácticos suelen utilizarse productos comerciales denominados complejos de micronutrientes que traen los seis elementos en proporciones parecidas a las que se ha hecho referencia normalmente el hierro manganeso cobre y zinc vienen quelatados y el molibdeno y el boro en forma de sales inorgánicas un ejemplo de los productos comerciales utilizados es el nutrel c cuya composición en porcentajes es la siguiente 7.50 de fe-edta 3.3 de mn-edta 0.60 de zn-edta 0.27 de cu-edta 0.65 de b en forma de tetraborato de sodio 0.2 de mo en forma de molibdato de sodio este complejo de micronutrientes se utiliza en cantidades de 2 a 3 kg por cada 1.000 litros de solución madre concentrada 100 veces.

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ppm steiner adas cole fe 2,3 3,0 0,8 mn 0,7 1.0 0,65 cu 0,02 0,1 0,2 zn 0,09 0,1 0,1 b 0,5 0,2 0,3 mo 0,04 0,05 0,05 peso molecular 169 287,5 249,7 381,2 61,8 241,9 1.163,3 fertilizante sulfato de manganeso sulfato de zinc sulfato de cobre edta-fe eddha-fe dipa-fe edta-mn edta-cu edta-zn tetra borato de sodio acido bórico molibdato de sodio hepta molibdato de amonio fórmula mnso4.h2o znso4.7h2o cuso4.5h2o na2b4o7.10h2o h3bo3 na2moo4.2h2o nh46mo7o24 de riqueza 32 mn 23 zn 25 cu 13 fe 6 fe 6-9 fe 13 mn 13 cu 13 zn 11 b 17 b 40mo 58 mo cálculo de la conductividad final de la solución nutritiva para calcular la conductividad de la solución nutritiva que se ha de preparar existen varios métodos el método mas exacto y aparentemente mas sencillo sería el de preparar una determinada cantidad de solución nutritiva y medir directamente su conductividad para conseguir la exactitud adecuada se debería preparar un volumen lo suficientemente grande como para contrarrestar los errores en la pesada de las pequeñas cantidades de fertilizantes que se usan por litro de agua en la práctica no se utiliza este método por la carencia que suele haber en el campo del instrumental adecuado los otros métodos son matemáticos y se describen a continuación a método de la aportación salina de los iones consiste en expresar todas las concentraciones de los iones en ppm y multiplicarlas por unos factores de corrección que según la bibliografía oscilan entre los valores mostrados en el cuadro nº 8 una vez obtenido el valor corregido para cada ion se suman todos los valores y el resultado de esta suma será el valor de la conductividad de la solución nutritiva expresado en milisiemens/cm este método proporciona resultados variables según los factores elegidos b método de los miliequivalentes en toda solución salina se cumple que la suma del número de miliequivalentes de aniones es igual a la suma del número de miliequivalentes de cationes este método consiste en dividir el número total de miliequivalentes de aniones o el número total de miliequivalentes de cationes entre un factor que varía entre 10 y 12 el resultado viene expresado en ms/cm c el que se podría denominar método gravimétrico el método es parecido al primero se expresa la concentración total de sales de la solución nutritiva en gramos por litro y se divide por un factor global y variable entre 0,7 y 0,9 igual que anteriormente el resultado viene expresado en ms/cm y se elige el valor 0,7 para conductividades bajas y 0,9 para las altas d una variación a este último método consiste en expresar todas los iones en ppm y dividirlos por un valor entre 640 y 700 la fundamentación está basada en que aproximadamente 1 ms/cm equivale a 640-700 ppm factores de corrección hco3ca cl0,715 2,6 2,14 1,9 1,90 mg 3,82 3,08 no31,15 1,00 k 1,84 1,74 na 2,13 2,00 so4 1,54 0,73 en los ejemplos que se van a realizar a continuación se tendrá la oportunidad de comparar los resultados de la aplicación de cada uno de los métodos descriptos preparación de la solución nutritiva 1 pesar las sales fertilizantes de forma individual 2 llenar el tanque de solución con agua en un 10 del volumen final 3 disolver en forma individual cada sal en un recipiente suficientemente grande se coloca la sal y se le va añadiendo el agua y se va echando la sal disuelta en el tanque de solución repetir esto una y otra vez añadiendo el agua necesaria hasta que la totalidad de la sal haya sido disuelta con las sales que sean dificiels de disolver utilizar agua caliente 4 disolver primero los micronutrientes y luego los macronutrientes.

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5 comprobar el ph de la solución de nutrientes y ajustarlo o bien con ácido sulfúrico h2so4 o con hidróxido de potasio koh un ph alto mas de 7,0 causa precipitaciones de fe mn po4 ca y mg que insolubilizan y hacen no utilizables dichas sales 6 hacer circular la solución de nutrientes a través de un sistema cerrado durante 5-10 minutos para homogeneizar la solución posteriormente fertilizar 7 cuando se prepara la solución nutritiva hay que tener en cuenta la posible precipitación cuando se combinan algunas sales en general se recomienda no mezclar sulfatos ni fosfatos con calcio ya que precipitan en el tanque de la solución como sulfatos o fosfatos de calcio aplicación de soluciones nutritivas técnicas de aplicación siempre es conveniente revolver la solución en los tanques cada vez de la inyección para asegurar que todos las sustancias químicas están bien mezcladas si existe alguna cantidad excesiva de sedimento al fondo del contenedor más de unos 5 centímetros entonces la solución de fertilizante deberá ser reformulada pues algunas sustancias químicas fertilizantes están reaccionando con los iones ca2 y mg2 en el agua de riego formando precipitados las aplicaciones de fertilizante líquido deberán aplicarse por la mañana para dar tiempo que el follaje se seque antes de la caída de la noche de modo que la posibilidad de pudrición por botrytis se reduzca la consideración clave es aplicar suficiente cantidad de solución cada vez para saturar completamente el sustrato y para que fluya el exceso de sales fertilizantes muchos viveristas regulan la cantidad a aplicar con tiempo en que los aspersores se mantienen abiertos el paso final en la inyección de fertilizante líquido es un enjuague con agua limpia para lavar la solución de fertilizante del follaje a efecto de prevenir posibles quemaduras esto es particularmente importante con ciertos fertilizantes como es el cloruro de potasio kcl el cual tiene una elevada potencialidad de formar sales la duración de este enjuague variará con el tamaño de las plantas pero usualmente toma sólo de 15 a 20 segundos momento para la primera fertilización la primera aplicación de fertilizante es de 4 a 8 semanas después de la siembra o cuando se repican los esquejes enraizados las razones dadas para este retardo en la fertilización son de base sanitaria para prevenir dumping off o físicas en base a que se pueden quemar las plántulas suculentas en germinación sin embargo si se utiliza un buen sustrato y un enjuague post fertilización no debería haber problemas la aplicación de fertilizante líquido diluido durante el periodo de germinación y de emergencia puede estimular el crecimiento sin fuertes daños por los efectos de orilla la fertilización temprana debería ser primeramente establecida a pequeña escala como cualquier cambio en prácticas de cultivo para apreciar si resultará conveniente a gran escala programación las aplicaciones de fertilizante durante la etapa de cultivo existen dos formas básicas para aplicar fertilizantes líquidos la fertilización constante y la fertilización periódica la aplicación de una solución fertilizante diluida cada vez que el cultivo es regado es conocida como fertilización constante la fertilización periódica consiste en la aplicación de una solución fertilizante más concentrada acorde con una programación prefijada tal como una vez a la semana o cada tercer riego la solución fertilizante aplicada durante la fertilización periódica puede por tanto ser varias veces más concentrada que la solución fertilizante constante que es la misma que los niveles de nutrientes deseados en la solución del medio de crecimiento debido a que una solución de fertilizante más concentrada se aplica durante la fertilización periódica el nivel de nutrientes en la solución del sustrato fluctuará más de lo que lo haría con la fertilización constante si esta fluctuación alcanza niveles extremos el crecimiento de las plantas podría ser reducido a causa de las deficiencias de nutrientes o toxicidades la fertilización constante mantiene las concentraciones de nutrientes en el sustrato más cerca de las concentraciones óptimas las cuales deberán acelerar el crecimiento de las plantas ventajas de la fertilización constante 1 el flujo regular del medio de crecimiento previene la formación de costras 2 los nutrientes están uniformemente distribuidos a través del perfil del sustrato 3 los niveles de nutrientes pueden cambiarse rápidamente para corregir desbalances 4 es improbable sobrefertilizar 5 los niveles nutricionales del sustrato son mantenidos las desventajas son 1 un ligero incremento en los costos

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2 mayor necesidad de control diario monitoreo del manejo de la fertilización los viveristas pueden revisar diferentes factores durante el procedimiento de fertilización los niveles de nutrientes minerales pueden supervisarse de mejor manera mediante la medición de la conductividad eléctrica ce y del ph conductividad eléctrica la ce es una medida del nivel total de sales de una solución los medidores de ce leen salinidad en unidades de conductancia denominadas mhos o siemens que son unidades del sistema inglés la mayoría de los instrumentos de prueba miden milimhos 1/1 000 mho o micromhos 1/1 000 000 mho y deben ser ajustados por temperatura de la solución niveles de nutrientes minerales los análisis químicos de las soluciones nutritivas pueden ser realizados por laboratorios o mediante estuches de prueba portátiles las pruebas de laboratorio son las más precisas pero también las más tardadas y costosas ph el supervisar el ph de las soluciones fertilizantes le podrá decir qué tan apropiadamente formuladas están y qué tan bien esta funcionando el inyector de fertilizante aunque esto es de poco valor para determinar los niveles de nutrientes minerales etapas a supervisar durante la fertilización los niveles de nutrientes minerales pueden ser supervisados en cuatro pasos diferentes durante el proceso de fertilización empezando con las sales nutritivas propias del agua de riego y finalizando con la solución lixiviada que drena del fondo del contenedor 1 agua de riego deberá ser verificada en cuanto a la ce concentraciones de nutrientes y ph durante los cálculos para la solución fertilizante inicial los niveles de nutrientes minerales en el agua de riego normalmente no cambiarán apreciablemente con el tiempo pero la ce y el ph deberán ser medidos semanalmente 2.solución de fertilizante la solución fertilizante aplicada es la más importante a verificar porque esta solución entra en contacto con el follaje de las plantas y penetra la zona de las raíces la solución aplicada es colectada directamente de la boquilla de riego y deberá verificarse en cuanto a ce concentración de nutrimentos y ph la lectura de ce de la solución fertilizante aplicada deberá ser aproximadamente igual a la suma de la salinidad base del agua de riego más las sales agregadas por la solución fertilizante el ph de la solución aplicada deberá estar cercano al ph óptimo de 5.5 de lo contrario deberá ajustarse la cantidad de ácido agregada a la solución fertilizante la concentración de nutrientes de la solución fertilizante aplicada deberá ser determinada remitiendo una muestra a un laboratorio analítico y tales valores deberán ser comparados con los valores objetivo 3 solución del medio de crecimiento esta es la solución fertilizante que rodea al sistema radical de la planta en el contenedor así que es una de las soluciones más importantes de revisar la medición de la ce y el ph es esencial pues la solución del medio está en contacto inmediato con el sistema radical de la planta la solución del medio de crecimiento será diferente químicamente a la solución fertilizante aplicada porque los cationes del fertilizante son adsorbidos a diferentes tasas en los sitios de intercambio catiónico de las partículas del sustrato y también son tomados a diferentes tasas por la planta la composición química de esta solución determinará la salud general del sistema radical y el tipo y tasa de absorción de nutrientes minerales el nivel de los nutrientes minerales de la solución del medio de crecimiento puede ser revisado por extractos del medio de crecimiento extractos del medio de crecimiento estos extractos son preparados agregando cantidades específicas de agua o de una solución química extractiva a una muestra de sustrato entonces se extrae y analiza químicamente la solución del medio de crecimiento el procedimiento de extracción del medio saturado consiste en agregar suficiente agua destilada a una muestra de sustrato aproximadamente 500 cm3 para alcanzar el punto de saturación después de permitir a la suspensión equilibrarse durante un periodo de tiempo aproximadamente 1.5 horas la solución es extraída con un filtro de vacío y es analizada químicamente warncke 1986 4 solución lixiviada la prueba final de fertilidad involucra la toma de las lecturas de ce y de ph de la solución lixiviada la cual drena del fondo de los contenedores este lixiviado puede ser obtenido mediante la colocación de un contenedor en la perforación de drenaje del contenedor durante la fertilización líquida si la lectura de la ce excede la ce de la solución fertilizante aplicada entonces un exceso de salinidad se está formando en el medio de crecimiento y no está ocurriendo una apropiada lixiviación en esta situación los contenedores deberán ser regados inmediatamente con agua hasta que la lectura de ce regrese a la normalidad.

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