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16 química 1 capítulo 2 · compreender os fatos químicos dentro de uma visão macroscópica lógico formal · aplicar conhecimentos sobre a evolução dos modelos atômicos caracterizando-os de acordo com o desenvolvimento científico tecnológico de cada período · selecionar e utilizar idéias e procedimentos científicos leis modelos teorias para a resolução de problemas quantitativos e qualitativos em química identificando e acompanhando as variáveis relevantes estrutura atÔmica imagens de átomos obtidos num microscópio de efeito túnel ou stm scanning tunneling microscope com uma resolução cerca de cem vezes superior ao tamanho de um átomo superfície da platina fonte ibm research almaden research center exatamente como o átomo átomo é os átomos são as unidades formadoras de toda e qualquer matéria presente em nosso cotidiano portanto todo e qualquer tipo de matéria é formada por partículas minúsculas chamadas átomos do grego a­não e tomoparte http 4.bp.blogspot.com

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17 figura 2 ­ modelo atômico planetário comparado ao sistema solar modelo atÔmico de rutherford o cientista ernest rutherford nascido na nova zelândia realizou em 1911 um experimento que conseguiu descartar de vez o modelo atômico de esfera rígida o raciocínio de rutherford foi extremamente simples imagine que atiremos com uma metralhadora em um caixote de madeira fechado cujo conteúdo desconhecemos se as balas ricochetearem não atravessando o caixote concluiremos que dentro dele deve haver algum material como concreto ou ferro maciço mas se as balas o atravessarem chegaremos à conclusão de que ele deve estar vazio ou então contém materiais leves como isopor serragem ou similares porém se parte das balas passar e parte ricochetear concluiremos que materiais dos dois tipos devem estar presentes dentro do caixote quanto mais balas o atravessarem menos material pesado deve existir em seu interior É óbvio que para descobrir o que há dentro do caixote será mais sensato abri-lo em vez de atirar nele com o átomo porém não acontece o mesmo visto não ser possível enxergá-lo para ver como ele é nesse caso faz sentido atirar no átomo para tentar descobrir algo sobre sua estrutura interna rutherford atirou numa finíssima folha de ouro figura 1 cuja espessura se estima em dez mil átomos cerca de 0,0001 cm a metralhadora usada lançava pequenas partículas radioativas portadoras de carga elétrica positiva chamadas de partículas alfa para saber se essas balas atravessavam ou ricocheteavam rutherford usou uma tela feita com um material apropriado fluorescente que emite uma luminosidade instantânea quando atingida por uma partícula alfa figura 1 ­ experimento de rutherford em 1932 o inglês james chadwick 1891-1937 descobriu um tipo de partícula subatômica de massa muito próxima à massa do próton porém sem carga elétrica essa partícula passou a ser chamada de nêutron os nêutrons localizam-se no núcleo do átomo juntamente com os prótons http static.infoescola.com http enciclopediavirtual.vilabol.uol.com.br essa experiência mostrou que a maioria das partículas alfa atravessava a folha poucas desviavam-se ou ricocheteavam assim os átomos não poderiam ser maciços senão as partículas alfa não conseguiriam atravessá-los isso permitiu a rutherford concluir que · o átomo não é maciço apresentando mais espaço vazio do que preenchido · a maior parte da massa do átomo se encontra em uma pequena região central núcleo dotada de carga positiva em que estão os prótons figura 2 · na região ao redor do núcleo eletrosfera estão os elétrons muito mais leves 1.836 vezes que os prótons · a contagem do número de partículas que atravessam e que ricocheteiam permite fazer uma estimativa de que o raio de um átomo de ouro núcleo eletrosfera é cerca de 10 mil vezes maior que o raio do núcleo em nossos estudos duas expressões serão de fundamental importância · número atômico z ð que é o número de prótons presentes no núcleo de um átomo · número de massa a ðque é a soma do número de prótons z e de nêutrons n presentes no núcleo de um átomo módulo 1 química 1 1º ano

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18 o número de massa pode ser expresso matematicamente da seguinte maneira a z n ao representar um átomo os químicos convencionaram escrever o número atômico na parte inferior esquerda do símbolo e o número de massa na parte superior esquerda ou direita os átomos isótopos já vimos que o número atômico z e somente o número atômico caracteriza um elemento químico assim átomos de um mesmo número atômico são átomos de um mesmo elemento químico a maioria dos elementos é formada por átomos com diferentes números de massa Átomos com diferentes números de massa mas com o mesmo número atômico evidentemente são átomos de um mesmo elemento químico consideremos o elemento hidrogênio que tem z igual a 1 todo e qualquer átomo de hidrogênio tem z 1 mas são conhecidos átomos de hidrogênio com a 1 a 2 e a 3 1 2 3 representados por 1 h 1h e 1h geralmente qualquer átomo pode ser chamado de isótopo assim 1h representa um isótopo de hidrogênio com a 1 2h representa um isótopo de hidrogênio com a 2 4he representa um isótopo de he com a 4 35cl representa um isótopo de cloro com a 35 27al representa um isótopo de alumínio com a 27 e assim por diante tendo em vista a afirmação acima concluímos que átomos com igual número atômico igual z e diferentes números de massa diferentes a são isótopos de um mesmo elemento químico 2 3 isótopos do hidrogênio 1h prótio 1hdeutério e 1htrítio 1 http 3.bp.blogspot.com concentração de cátions cálcio e magnésio na água embora pareça estranho quimicamente a água é classificada como mole ou dura embora isso não modifique significativamente as propriedades físicas da água como por exemplo viscosidade ou compressibilidade existem fatores que poderiam sugerir sua dureza você sabe que existem sais solúveis e sais insolúveis em água sabe também que um sal solúvel ao se dissolver na água libera íons como representado abaixo pela dissolução do carbonato de cálcio caco3 ca2 co32 esses íons presentes na água podem eventualmente se combinar com outros íons formando sais insolúveis tente entender com a seguinte situação temos duas soluções aquosas a cloreto de sódio e b nitrato de prata a nacl na cl­ b agno3 ag no3 ao misturarmos as soluções a e b teremos as seguintes combinações possíveis na com cl solúvel na com no3 solúvel ag com no3 solúvel e ag com cl insolúvel isótopos do oxigênio 16o oxigênio­16 17ooxigênio­17 e 18ooxigênio­8 8 8 8 35 37 isótopos do cloro 17cl cloro­35 e 17 clcloro­37 os isótopos apresentam · diferentes números de nêutrons · as mesmas propriedades químicas já que pertencem ao mesmo elemento químico · os isótopos do hidrogênio são os únicos com nomes particulares no elemento químico hidrogênio 99,98 dos átomos são do tipo prótio cerca de 0,02 é do tipo deutério e praticamente não existe trítio na natureza na água 99,98 de suas moléculas tem o prótio como hidrogênio h2o e cerca de 0,02 apresenta o deutério d2o a água em que o hidrogênio é o deutério é denominada de água pesada solução de minerais a água que chega até nossas casas ou às indústrias e até a água captada diretamente de uma nascente é uma solução de vários minerais que se dissolvem na água pela sua passagem pelo solo e encanamentos esses minerais quase que em sua totalidade sais não comprometem o uso doméstico da água mas em algumas situações normalmente quando ricas em sais de cálcio e magnésio podem formar alguns sais insolúveis desses cátions e provocar incrustações e entupimentos das tubulações além disso a formação desses sais dificulta ou até impede a formação de espumas dificultando a ação de detergentes e sabões nestes casos temos a chamada água dura módulo 1

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19 classificação da dureza da água a dureza da água é definida em termos da concentração dos cátions cálcio e magnésio geralmente acompanhados dos ânions carbonato bicarbonato cloreto e ou sulfeto em concentrações acima de 150mg/l água é classificada como dura teores entre 150 e 75mg/l como moderadas e abaixo de 75mg/l é chamada de água mole a água dura não é um risco de saúde mas um incômodo por causa do acúmulo mineral em dispositivos elétricos e tubulações principalmente em indústrias onde a água é utilizada para gerar vapor em caldeiras e desempenho deficiente do sabão e/ou o detergente fonte fábio rendelucci professor de química e física presidente da ong sobreviventes observe os exemplos a seguir · exemplo da formação de um ânion transformação de átomos em íons todo átomo é eletricamente neutro ou seja possui o mesmo número de prótons e elétrons o número de prótons de um átomo é sempre constante independente dos fenômenos químicos que ele venha a sofrer quando um átomo perde a neutralidade elétrica ele se transforma em um íon para formar um íon o átomo perde ou ganha elétrons · exemplo da formação de um cátion quando duas ou mais entidades químicas átomos ou íons possuem o mesmo número de elétrons como no caso do he 3li1 e 1h1 elas são denominadas isoeletrônicas 2 exemplos 31 3 no de prótons 15 no de nêutrons 16 no de elétrons 18 15 p 200 80 hg2 no de prótons 80 no de nêutrons 120 no de elétrons 78 na cátion sódio Íons como já sabemos os elétrons possuem carga negativa e os prótons carga positiva assim se o número de elétrons for igual ao número de prótons a carga total do átomo será nula pois a carga positiva de cada próton será compensada pela carga negativa do elétron correspondente um átomo nessa situação está eletricamente neutro quando possui prótons e elétrons em igual número um átomo está eletricamente neutro em determinadas circunstâncias um átomo pode ganhar ou perder elétrons quando isso acontece sua carga total deixa de ser zero ou seja o átomo deixa de ser eletricamente neutro e passa a ter carga elétrica o átomo se transformou em um íon quando perde ou ganha elétrons um átomo eletricamente neutro se transforma em um íon se um átomo neutro ganha elétrons passa a ficar com excesso de carga negativa ou seja se transforma em um íon negativo por sua vez se um átomo neutro perde elétrons passa a apresentar um excesso de prótons isto é transforma-se em um íon positivo o íon negativo é chamado de ânion o íon positivo é chamado de cátion http www.agracadaquimica.com.br em nosso organismo atua no controle da pressão sanguínea e na propagação de impulsos nervosos ca+2 cátion cálcio http www.agracadaquimica.com.br módulo 1 química 1 1º ano

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20 figura 5 ­ explicação da emissão de luz através do modelo atômico de bohr http 4.bp.blogspot.com além de formar ossos e dentes o cálcio participa dos processos de coagulação contração muscular regulação de batimentos cardíacos e atuação de enzimas fe+2 cátion de ferro ii ou ferroso o metal ferro normalmente origina dois cátions fe+2 ou +3 fe embora o nosso organismo utilize somente o fe+2 muitas vezes ingerimos ferro na forma de fe+3 quando o fe+3 entra em contato com o suco gástrico uma pequena parte dele poder ser transformada em fe+2 a quantidade de ferro em nosso organismo varia de 3 a 5g e cerca de 75 desse total faz parte da hemoglobina presente nas hemácias a qual é responsável pelo transporte de gás oxigênio o2 no processo da respiração fonte química geral vol 1 usberco e salvador editora saraiva 2009 da luz emitida depende da diferença de energia entre os níveis envolvidos na transição e como essa diferença varia de elemento para elemento a luz apresenta cor característica para cada elemento químico figura 5 o modelo atômico de rutherford modificado por bohr é também conhecido como modelo de rutherford-bohr http 3.bp.blogspot.com figura 4 ­ cientista niels bohr modelo atômico de bohr o modelo atômico de rutherford 1911 apesar de esclarecer satisfatoriamente os resultados da experiência de dispersão de partículas alfa apresentava algumas deficiências como por exemplo não explicava os espectros atômicos em 1913 niels bohr propôs figura 4 um outro modelo mais completo que conseguia explicar o espectro de linhas o modelo de bohr inclui uma série de postulados postulado é uma afirmação aceita como verdadeira sem demontração 1 ­ nos átomos os elétrons movimentam-se ao redor do núcleo em trajetórias circulares chamadas de camadas ou níveis 2 ­ cada um desses níveis possui um valor determinado de energia 3 ­ não é permitido a um elétron permanecer entre dois desses níveis 4 ­ um elétron pode passar de um nível para outro de maior energia desde que absorva energia externa energia elétrica luz calor etc quando isso acontece dizemos que o elétron foi excitado 5 ­ o retorno do elétron ao nível inicial se faz acompanhar da liberação de energia na forma de ondas eletromagnéticas luz visível ultravioleta calor etc utilizando o modelo de bohr podemos explicar os espectros atômicos o teste da chama e a luz dos fogos de artifício primeiramente os elétrons são excitados pelo calor no caso do teste da chama e dos fogos ou pela corrente elétrica nas lâmpadas de gás e depois ao retornarem aos níveis de menor energia liberam energia na forma de luz como a cor cada nível de energia ou camada eletrônica apresenta um número máximo de elétrons figura 6 figura 6 ­ camadas de energia do átomo http www.alunosonline.com.br módulo 1

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21 algumas aplicações do modelo de bohr figura 7 ­ luminosos de neônio fonte:http revistagalileu.globo.com consulta feita em 28/102011 ás 11:30h http user.img.todaoferta.uol.com.br luminosos de neônio de sódio e de vapor de sódio e de mercúrio figura 7 nesses luminosos há uma substância no estado gasoso gás neônio cujos elétrons são excitados por ação da corrente elétrica quando esses elétrons retornam há a emissão de luz nos luminosos de gás neônio a luz emitida é vermelha e nas lâmpadas de vapor de sódio é amarela nas lâmpadas de vapor de mercúrio também conhecidas como lâmpadas fluorescentes há liberação de quantidade apreciável de radiação ultravioleta que não é visível a pintura que reveste tais lâmpadas contém uma substância especial denominada fluorescente que absorve tal radiação e reemite luz branca visível espetáculo da química diagrama de linus pauling nas décadas de 1920 e 1930 a análise de espectros atômicos se mostrava uma das melhores maneiras de investigar a eletrosfera muitos cientistas então centraram seus esforços nesses estudos com a construção de aparelhos mais avançados para obter os espectros perceberam que algumas de suas linhas apresentam uma estrutura fina ou seja são compostas por duas ou mais linhas muito próximas figura 8 figura 8 ­ representação dos espectros atômicos a estrutura fina dos espectros foi explicada quando os cientistas descobriram que os níveis de energia são formados por subdivisões chamadas de subníveis os subníveis são designados pelas letras minúsculas s p d f g h etc a camada k é formada pelo subnível s a camada l é formada pelos sbníveis s e p a camada m é formada pelos subníveis s p e d a camada n é formada pelo subníveis s p d e f e assim por diante cada subnível comporta um número máximo de elétrons os fogos de artifício são basicamente um dispositivo que fica envolvido em um cartucho de papel em geral em forma de cilindro na parte inferior do cartucho fica o propelente a carga explosiva que leva os fogos para o alto na parte superior fica a `bomba com pequenos pacotinhos de sais responsáveis pelas diferentes cores e efeitos que surgem nas explosões há dois pavios um para o propelente que queima mais rápido e outro para a bomba que é mais demorado para que exploda somente no céu o propelente mais utilizado é a pólvora negra uma mistura de nitrato de potássio kno3 enxofre e carvão esse tipo módulo 1 química 1 1º ano de pólvora foi descoberto pelos chineses há mais de 2.200 anos e era usado para espantar maus espíritos através de seu barulho e brilho outro propelente comum é o altamente explosivo perclorato de potássio kclo4 que é misturado com a pólvora a disposição dos pacotes de sais na bomba causa os diferentes desenhos que se formam na hora da explosão já para conseguir as cores variadas as bombas são compostas por elementos químicos específicos veja tabela na hora em que a pólvora explode a energia produzida excita os elétrons dos átomos desses elementos em outras palavras os elétrons `saltam de níveis de menor energia mais próximos do núcleo para níveis de maior energia mais distantes quando retornam aos níveis de menor energia liberam a energia que absorveram em forma de luz colorida.

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22 investigando a ordem crescente de energia dos subníveis os cientistas perceberam que um fenômeno interessante acontece o subnível 4s apesar de estar mais distante do núcleo que o subnível 3d apresenta energia menor que a do subnível 3d muitos outros fenômenos desse tipo ocorrem entre os vários subníveis para facilitar foi elaborado o diagrama mostrado na figura 9 as flechas mostram o sentido crescente da energia dos subníveis diagrama de linus pauling excentricidades por exemplo no nível de energia n 4 camada n havia uma órbita circular e três órbitas elípticas cada uma dessas órbitas constitui um subnível cada um com sua energia modelo de sommerfeld 4º nível de energia 1 órbita circular e 3 elípticas a configuraÇÃo eletrÔnica do Átomo e a posiÇÃo do elemento na tabela periÓdica o período a que pertence um elemento corresponde ao número de camadas eletrônicas de seu átomo http www.agracadaquimica.com.br representação de um subnível de energia com seus elétrons por exemplo na 1s2 2s2 2p6 3s1 k 2 l 8 m 1 elemento do 3º período kr 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 k 2 l 8 36 m 18 n 8 elemento do 4º período ba 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 k 2 56 l 8 m 18 n 18 o 8 p 2 elemento do 6º período 11 modelo atômico de sommerfeld 1916 pelo modelo de sommerfeld os elétrons giram em torno do núcleo em órbitas circulares e elípticas lembre-se de que pelo modelo de bohr a órbita era apenas circular para sommerfeld num nível de energia de número quântico igual a n havia uma órbita circular e n-1 órbitas elípticas de diferentes os elementos pertencentes aos grupos a e zero são denominados de elementos representativos e apresentam o elétron diferenciador elétron mais energético localizado num subnível s ou p uma família corresponde a elementos que apresentam certa similaridade na sua estrutura eletrônica da última camada o que acarreta certa semelhança de comportamento a família ou grupo a que pertence um elemento representativo é dada pelo número de elétrons da camada de valência de seu átomo observe a tabela 1 módulo 1

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23 tabela 1 regra geral · os átomos com menos de 4 elétrons na última camada perdem todos esses elétrons quando se transformam em íons positivos cátions alguns metais de transição também podem perder elétrons da penúltima camada · os átomos com mais de 4 elétrons na última camada recebem o número de elétrons necessário para completar seu octeto quando se transformam em íons negativos ânions Átomo de cloro z 17 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 Íon cloreto cl­ z 17 1s2 2s2 2p2 Átomo de cálcio z 20 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 por exemplo na 1s 2s 2p 3s elemento do grupo 1a kr 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 elemento do grupo 0 ba 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 56 elemento do grupo 2a 11 36 2 2 6 1 Íon cálcio ca2 z 20 1s2 2s2 2p2 Átomo de ferro z 26 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6 Íon ferro ii fe2 z 26 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 Íon ferro iii fe3 z 26 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 os grupos b são formados pelos elementos de transição e apresentam o elétron diferenciador situado num subnível d elementos de transição externa ou f elementos de transição interna lantanídeos e actinídeos figura 10 fe 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6 elemento de transição 26 externa sm 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f6 62 elemento de transição interna questões de vestibulares 1 [cesgranrio um gás nobre tem número atômico 18 e número de massa 40 o número de elétrons de um ânion x2 é igual ao do átomo do gás nobre o número atômico do elemento x é a 22 b 20 c 18 d 16 e 14 2 covest-pe ­ mod observe a tabela figura 10 http 4.bp.blogspot.com exemplos configurações eletrônicas de alguns átomos no estado normal ou fundamental h z 1 1s1 he z 2 1s2 li z 3 1s2 2s1 be z 4 1s2 2s2 b z 5 1s2 2s2 2p1 c z 6 1s2 2s2 2p2 o z 8 1s2 2s2 2p4 n z 7 1s2 2s2 2p3 lendo da esquerda para direita formar-se-á com os números indicados a seguinte seqüência a b c e d a 90 142 17 36 c 142 90 36 17 e 89 152 7 36 b 142 90 19 36 d 90 142 36 17 f z 9 1s2 2s2 2p5 ne z 10 1s2 2s2 2p6 na z 11 1s2 2s2 2p6 3s1 mg z 12 1s2 2s2 2p6 3s2 3 uepg-pr sobre as representações abaixo indique a soma dos itens corretos 54 i 26fe 56 ii 26fe2 56 iii 26fe3 57 iv 26fe2 57 v 26fe3 56 vi 26fe distribuiÇÃo eletrÔnica dos Íons na configuração eletrônica de íons simples ou seja íons formados por um único elemento químico a perda ou o recebimento de elétrons ocorre sempre na última camada eletrônica do átomo módulo 1 química 1 1º ano

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24 01 i e vi são isótopos apresentam o mesmo número de elétrons mas não tem a mesma quantidade de nêutrons 02 i e ii têm o mesmo número de prótons e de elétrons 04 embora sejam isótopos isoeletrônicos ii e iv não têm a mesma massa atômica 08 iii e v que não têm o mesmo número de nêutrons apresentam menor quantidade de elétrons que o átomo iv 16 ii e iv não têm o mesmo número de nêutrons nem a mesma masssa atômica 4 prise o brasil detém aproximadamente 8 das águas utilizáveis no mundo cerca de 80 das águas nacionais estão na amazônia onde se encontram 5 da população de brasileiros deixando o restante da população em desvantagem e com a consciência maior de preservar e usar de forma racional esse recurso que está se tornando cada vez mais escasso no planeta terra o rio amazonas é um dos rios mais abundantes nesse precioso líquido que é a água possuindo sais dissolvidos em baixos teores contendo os íons na1 k1 ca2 mg2 entre outros comparando a configuração eletrônica desses íons a alternativa que apresenta espécies isoeletrônicas do mesmo período é a na1 e k 1 b na1 e ca2 c mg2 e na1 d k1 e mg2 e ca2 e mg2 5 u católica-df os fogos de artifício utilizam sais de diferentes metais adicionados à pólvora e quando explodem produzem cores variadas as diversas cores são produzidas quando os elétrons dos íons metálicos retornam para níveis de menor energia emitindo radiações coloridas esse fenômeno pode ser explicado pela teoria atômica proposta por 8 ufpb um átomo x de número de massa igual a 63 e número de nêutrons igual a 36 é isótono de um átomo y de número de massa 64 e isóbaro de um átomo z que possui 34 nêutrons em relação a esses átomos é correto afirmar que as configurações de x+2 y+2 e z+2 são respectivamente a [ar 4s13d8 [ar 4s23d5 e [ar 4s23d6 b [ar 4s23d5 [ar 4s23d6 e [ar 4s23d7 c [ar 3d54s2 [ar 3d64s2 e [ar 3d94s0 d [ar 3d7 [ar 3d8 e [ar 3d9 e [ar 4s23d5 [ar 4s23d6 e [ar 4s13d8 9 fei-sp sendo o subnível 4s1 com um elétron o mais energético de um átomo podemos afirmar que i o número total de elétrons deste átomo é igual a 19 ii este átomo apresenta 4 camadas eletrônicas iii sua configuração eletrônica é 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1 a apenas a afirmação i é correta b apenas a afirmação ii é correta c apenas a afirmação iii é correta d as afirmações i e ii são corretas e as afirmações i e iii são corretas 10 ufpi durante a formação de pepitas de ouro a elas se incorporam vários elementos como cádmio chumbo telúrio e zinco as quantidades e os tipos de impureza desses elementos na mostra de ouro variam de acordo com a localização de onde o ouro foi extraído essas informações podem ser utilizadas para investigar roubo ou falsificação de objetos de ouro apresentados como antigüidade indique a opção que apresenta corretamente o símbolo dos elementos acima citados a ca cm te e zn b cd pb te e zn c cm sb tl e sn d cm pb tl e zn e cd pb te e sn 11 u.f santa maria-rs analise a tabela e assinale a alternativa que apresenta somente espécies neutras a thomsom b dalton c bohr d lavoisier e rutherford 6 ufr-rj o íon fe que faz parte da molécula de hemoglobina e integra o sistema de transporte de oxigênio no interior do corpo possui 24 elétrons e número de massa igual a 56 o número atômico e o número de nêutrons desse íon correspondem respectivamente a a apenas x b apenas y c apenas z d apenas w e apenas x e w texto para a questão 12 a técnica de reciclagem do vidro faz parte das preocupações ambientais no mundo inteiro desde o séc i d.c por ser relativamente fácil de ser esterilizado e reutilizado o consumo do vidro contribui para diminuição na utilização de matéria a z 26 e n 30 b z 24 e n 30 c z 24 e n 32 d z 30 e n 24 e z 26 e n 32 7 uems o íon mg12 possui 24 2 a 12 prótons 12 elétrons e 12 nêutrons b 12 prótons 12 elétrons e carga zero c 12 prótons 12 elétrons e 10 nêutrons d 12 prótons 10 elétrons e 12 nêutrons e 12 prótons 12 elétrons e carga +2 fonte adaptado de alves oswaldo luiz gimenez iara de fátima mazali italo odone vidros in cadernos temáticos de química nova na escola novos materiais rev nº 2 maio 2001 disponível em http qnesc.sbq.org.br/online cadernos/02 vidros.pdf acessado em 17/09/2010 prima virgem e energia os vidros de maior importância comercial são produzidos a partir de óxidos os quais podem ter cor textura e formas variadas para atribuir coloração diferente aos vidros são empregados óxidos de metais de transição como manganês cobre cromo níquel ferro cobalto entre outros no brasil aproximadamente 42 do vidro utilizado é reciclado módulo 1

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25 12 uepa dentre os metais citados no texto usados para dar cor aos vidros o que apresenta a distribuição eletrônica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d7 é 13 prise nos garimpos o metal utilizado para dissolver o ouro forma com ele uma amálgama que ao ser aquecida evapora esse metal restando o ouro tal metal utilizado para purificar o ouro tem sido um dos grandes poluidores dos rios localizados nas áreas de garimpo da amazônia o metal a que se faz referência é o a mg b f c hg d k e mn 14 ufmg na experiência de espalhamento de partículas alfa conhecida como experiência de rutherford um feixe de partículas alfa foi dirigido contra uma lâmina finíssima de ouro e os experimentadores geiger e marsden observaram que um grande número dessas partículas atravessava a lâmina sem sofrer desvios mas que um pequeno número sofria desvios muito acentuados esse resultado levou rutherford a modificar o modelo atômico de thomson propondo a existência de um núcleo de carga positiva de tamanho reduzido e com praticamente toda massa do átomo assinale a alternativa que apresenta o resultado que era previsto para o experimento de acordo com o modelo de thomson a a maioria das partículas atravessaria a lâmina de ouro sem sofrer desvios e um pequeno número sofreria desvios muito pequenos b a maioria das partículas sofreria grandes desvios ao atravessar a lâmina c a totalidade das partículas atravessaria a lâmina de ouro sem sofrer nenhum desvio d a totalidade das partículas ricochetearia ao se chocarem contra a lâmina de ouro sem conseguir atravessá-la e os elétrons giram em torno do núcleo juntamente com os nêutrons 15 ufrgs uma moda atual entre as crianças é colecionar figurinhas que brilham no escuro essas figuras apresentam em sua constituição a substância sulfeto de zinco o fenômeno ocorre porque alguns elétrons que compõem os átomos dessa substância absorvem energia luminosa e saltam para níveis de energia mais externos no escuro esses elétrons retornam aos seus níveis originais liberando energia luminosa e fazendo a figurinha brilhar essa característica pode ser explicada considerando-se o modelo atômico proposto por a dalton b thomson c lavoisier d rutherford e bohr a lítio b boro c hélio d berílio e hidrogênio 17 covest isótopos radiativos de iodo são utilizados no diagnóstico e tratamento de problemas da tireóide e são em geral ministrados na forma de sais de iodeto o número de prótons nêutrons e elétrons no isótopo 131 do iodeto 53i 131 são respectivamente a 53 78 e 52 b 53 78 e 54 c 53 131 e 53 d 131 53 e 131 e 52 78 e 53 18 ufmt uma substância apresenta em sua estrutura um átomo cujo subnível mais energético é 5s1 de modo que i o número total de elétrons desse átomo é igual a 37 ii este átomo apresenta 5 camadas eletrônicas iii apresenta 2 elétrons desemparelhados pode-se afirmar que a apenas a afirmação i é correta b apenas a afirmação ii é correta c apenas a afirmação iii é correta d as afirmações i e ii são corretas e as afirmações ii e iii são corretas 19 uepb ­ pb observe as configurações eletrônicas · 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 · 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 · 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 · 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 · 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6 marque a alternativa que corresponde respectivamente às espécies químicas a s0 s2­ fe3 fe2 fe0 b s2 ­ s0 fe3 fe2 fe0 c fe0 fe2 fe3 s2 ­ s0 d fe3 fe0 fe3 s0 s2 ­ e fe2 fe3 fe0 s0 s2 ­ 20 o íon monoatômico a2­ apresenta configuração eletrônica 3s23p6 para o nível mais externo o número atômico do elemento a é igual a a 8 b 10 c 14 d 16 e 18 módulo 1 química 1 1º ano a cu b cr c ni d fe e co 16 uerj ao comprar as partículas elementares sugeridas pela associação de físicos nucleares anunciada a seguir adquire-se o material necessário para a construção de um isótopo do:

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26 exercÍcios complementares 1 o íon a2 é isoeletrônico de um íon b3 cujo número atômico é 33 dê o nome e a configuração eletrônica do átomo a 2 [fuvest-sp a seguir são mostradas quatro configurações eletrônicas i ­ 1s2 2s2 2p6 ii ­ 1s2 2s2 2p6 3s2 iii ­ 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 iv ­ 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 qual das configurações corresponde a a cada um dos átomos cl mg e ne b a cada um dos íons cl k e al3 3 ufr-rj complete as horizontais 1 partícula fundamental que não apresenta carga 2 um íon sempre apresenta 3 partícula emitida pelo núcleo radioativo 4 partícula de carga positiva existente no núcleo 5 apresenta número atômico igual a 11 6 Átomos que apresentam os mesmos números atômicos e números de massa diferentes com base no texto e tabela acima responda as questões de 08 a 10 1 nada que um almoço todo dia não resolvesse 100 g de feijão com arroz contém 390 calorias que propriedade fenômeno existe entre o íon presente nesse almoço e o íon encontrado no sal de cozinha e no espinafre a são isótopos b são isoeletrônicos c são isóbaros d são isótonos 2 em 1975 havia pelo menos 13 milhões de brasileiros desnutridos e desidratados perda excessiva de água para reverter esse quadro o governo lula realizou em seu projeto fome zero um esclarecimento da importância da ingestão de certos alimentos com base no texto assinale a afirmação que mais se adequa à solução do problema desidrataÇÃo a consumir alimentos ricos em íons monovalentes como a farinha b consumir alimentos ricos em ânions bivalentes c consumir alimentos ricos em cátions trivalentes d consumir alimentos ricos em cátions monovalentes 3 o leite é um dos alimentos mais completos porém determinados íons não são encontrados ou a quantidade é desprezível no mesmo a respeito de um desses íons podemos afirmar que a possui 19 prótons 20 neutrons e 18 elétrons b É um íon que recebeu um elétron c É um ânion monovalente d É isoeletrônico do íon responsável pela desidratação questÕes desafio concebida pelo instituto nacional de alimentação e nutrição do ministério da saúde com apoio técnico do ipea uma investigação partiu da premissa de que centímetros e quilos revelam melhor do que qualquer outra informação singular se um povo come direito a relação altura/idade em especial é tida como o indicador-síntese das condições de vida de uma nação porque identifica a desnutrição crônica a principal descoberta foi que dois em cada três brasileiros não chegavam a consumir as 2.248 calorias diárias que se convencionou internacionalmente considerar necessárias para o desempenho normal das atividades de um adulto sadio o consumo médio contabilizado pelo estudo foi de 2.132 calorias em 64 dos casos a carência que os nutricionistas denominam débito calórico oscilava entre 200 e 400 calorias nada que um bom almoço todo dia não resolvesse 100 gramas de feijão com arroz contêm 390 calorias em 1975 havia pelo menos 13 milhões de brasileiros desnutridos e desidratados mais do que uma são paulo inteira em números de hoje do ponto de vista químico alguns elementos químicos na forma de íons são essenciais para a manutenção diária dessas calorias como mostra o quadro abaixo módulo 1

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27 anotações módulo 1 química 1 1º ano

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